19．溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)分別為P1，P2的條件下，A（g）+2B（g）?nC（g） 的反應(yīng)體系中，C的分?jǐn)?shù)與時(shí)間t，壓強(qiáng)P1，P2的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．P1＞P2，n＜3B．P1＜P2，n=3C．P1＜P2，n＞3D．P1＞P2，n＞3

分析 先拐先平，由達(dá)到平衡的時(shí)間可看出P1＞P2，壓強(qiáng)增大，C%的百分含量降低，從壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答 解：由達(dá)到平衡的時(shí)間可看出P2＜P1，壓強(qiáng)增大，C%的百分含量降低，A（g）+2B（g）?nC（g），說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向，壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，則n＞3，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響，題目難度不大，本題注意把握?qǐng)D象的分析，注意縱坐標(biāo)的變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.25mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.45mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的80%．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該溫度下的平衡常數(shù)為101.25 L/moL
B．達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
C．降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D．將平衡混合氣體通入過(guò)量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為231.4g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．

請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：Na  M：Al2O3   H：Fe（OH）3
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：
G→H：
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B+C：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
K→D：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個(gè)H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖所示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)中若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×1023．
（3）寫(xiě)出E→D的化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（4）寫(xiě)出A→C的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)硅及其化合物的敘述中，正確的是（　�。�
A．SiO2不溶于水，也不溶于酸和堿B．SiO2是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
C．硅是地殼中含量最多的非金屬元素D．水玻璃可用作木材防火劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．化學(xué)實(shí)驗(yàn)要符合“綠色化學(xué)”理念．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)“銅與濃硝酸反應(yīng)”進(jìn)行了探究性實(shí)驗(yàn)．試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑
（2）與裝置Ⅰ相比，裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是無(wú)氮的氧化物逸出，可避免環(huán)境污染，裝置Ⅲ除具有裝置Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是可使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行，隨時(shí)停止．
（3）在裝置Ⅲ中，若使NO2氣體充滿燒瓶，應(yīng)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開(kāi)彈簧夾ab；當(dāng)氣體充滿燒瓶后，將銅絲提起，然后把a(bǔ)、b、c都關(guān)閉，并把燒瓶置于沸水中，下列情況不變的是BD．
A．顏色  B．質(zhì)量  C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量  D．密度  E．壓強(qiáng)
（4）為了驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，欲使燒杯中的水進(jìn)入燒瓶的操作是關(guān)閉a和c，打開(kāi)b，對(duì)燒瓶進(jìn)行水浴加熱，待氣體不再放出時(shí)關(guān)閉b，停止加熱，打開(kāi)c．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A～G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為金屬，F(xiàn)是一種有毒的氣體單質(zhì)，G為NaOH溶液．
請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是Fe．
（2）檢驗(yàn)E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（填化學(xué)式）．
（3）溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的反應(yīng)中伴隨的主要現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）將SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生，再將此溶液一分為二，向其中一份中通入足量的氨氣，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀是BaSO3（填化學(xué)式）．向另一份中滴加幾滴E溶液也有白色沉淀產(chǎn)生，請(qǐng)用離子方程式表示該沉淀的產(chǎn)生過(guò)程SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．0.5mol•L-1的NaHSO3溶液與1.0mol•L-1的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B．向Ca（HCO3）2溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
D．H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑

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