Question

下列溶液，c（H⁺）由小到大的排列順序是

 

，PH由小到大的是

 

．
①0.05mol/LH₂SO₄ ②0.1mol/NH₃?H₂O③0.1mol/CH₃COOH④0.05mol/Ba（OH）₂．

Answer 1

考點：pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：硫酸、氫氧化鋇為強電解質(zhì)，溶液中完全電離，而一水合氨、醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，據(jù)此計算出各溶液中氫離子、氫氧根離子濃度，根據(jù)氫離子由小到大的順序進行排序；溶液中氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，據(jù)此按照溶液的pH由小到大的順序進行排序．

解答： 解：①0.05mol/LH₂SO₄溶液中，氫離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=1；
②0.1mol/NH₃?H₂O溶液中，一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，則氫氧根離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH大于7、小于13；
③0.1mol/CH₃COOH溶液中，氫離子濃度小于0.1mol/L，溶液的pH大于1、小于7；
④0.05mol/Ba（OH）₂溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=13；
根據(jù)以上分析可知，c（H⁺）由小到大的排列順序是④②③①；
溶液中氫離子濃度越大，則溶液的pH越小，所以pH由小到大的順序是：①③②④，
故答案為：④②③①；①③②④．

點評：本題考查了溶液pH的計算、溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，明確氫離子濃度與溶液pH的關系為解答本題的關鍵．