一定質(zhì)量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積相同，則鈉，鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為
 
，質(zhì)量比為
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：一定質(zhì)量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積相同，則生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算各金屬的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算各金屬的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算各金屬的物質(zhì)的量之比、質(zhì)量之比．
解答： 解：一定質(zhì)量的鈉，鎂，鋁分別與足量的硫酸反應(yīng)，若放出氫氣的體積相同，則生成氫氣的物質(zhì)的量相等，假設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為1mol，
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，n（Na）=
1mol×2
1
=2mol，n（Mg）=
1mol×2
2
=1mol，n（Al）=
1mol×2
3
=
2
3
mol，故鈉，鎂，鋁的物質(zhì)的量之比為2mol：1mol：
2
3
mol=6：3：2，它們的質(zhì)量之比=（6×23）：（3×24）：（2×27）=23：12：9，
故答案為：6：3：2；23：12：9．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算，避免方程式的繁瑣．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（1）相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H2的體積比是
 
．
（3）Na，Mg，Al與過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na，Mg，Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）將Na，Mg，Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液，c（H+）由小到大的排列順序是
 
，PH由小到大的是
 
．
①0.05mol/LH2SO4 ②0.1mol/NH3?H2O③0.1mol/CH3COOH④0.05mol/Ba（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容：
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）某化學(xué)興趣小組進(jìn)行硫酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究時(shí)，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，則需要取
 
mL的該硫酸．將上述硫酸進(jìn)行稀釋的實(shí)驗(yàn)操作為
 
．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的過(guò)程中，下列情況對(duì)硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中定容：
 
．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤(rùn)洗：
 
．
③定容時(shí)仰視觀察液面
 
．
（4）常溫下，某學(xué)生取出少量試劑瓶中的硫酸于一潔凈試管中，加入幾片鋁，結(jié)果鋁片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，也未發(fā)現(xiàn)鋁片溶解，試幫助該同學(xué)分析其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

9.75g鋅與鹽酸剛好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
放出
 
molH2，在溶液中有
 
molCl-離子，
 
molZn2+離子，把反應(yīng)后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是（　�。�
A、Cu、Fe3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Cu、Cu2+
D、Cu、Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

朱經(jīng)武（Paul Chu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K時(shí)即具有超導(dǎo)性，該化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖產(chǎn)所示：

該化合物以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比（物質(zhì)的量之比）為（　�。�
A、1：1：1
B、1：4：6
C、1：2：3
D、2：2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫，向濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、比較b、c、d三點(diǎn)時(shí)的溶液中，水電離的c（OH-）大小順序：d＞c＞b
B、滴定時(shí)，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過(guò)程中，
c(NH3H2O)?c(H+)
c(NH4+)
數(shù)值保持不變
C、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）＞c（NH3．H2O）+c（OH-）
D、若某溫度下，pH=11的NH3?H2O和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化）恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3?H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.1mol?Lˉ1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)化合物的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、乙烯和聚乙烯都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
B、甲烷和苯都能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)
C、乙醇和乙酸分子中都含羥基，都能與NaOH發(fā)生反應(yīng)
D、糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，它們的組成元素相同

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