Question

9.75g鋅與鹽酸剛好完全反應，化學方程式為

 

放出

 

molH₂，在溶液中有

 

molCl^-離子，

 

molZn²⁺離子，把反應后的溶液蒸干，可以得到ZnCl₂

 

mol．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鋅與鹽酸反應方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，根據n=

m

M

計算9.75g Zn的物質的量，再根據方程式計算生成氫氣、氯化鋅的物質的量，溶液中n（Cl^-）=2n（ZnCl₂），n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂）．

解答： 解：鋅與鹽酸反應方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
9.75g Zn的物質的量=

9.75g

65g/mol

=0.15mol，
 Zn+2  HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1        1     1
0.15moln（ZnCl₂）n（H₂）
n（ZnCl₂）=

0.15mol×1

1

=0.15mol
n（H₂）=

0.15mol×1

1

=0.15mol
溶液中n（Cl^-）=2n（ZnCl₂）=0.15mol×2=0.3mol，n（Zn²⁺）=n（ZnCl₂）=0.15mol，
故答案為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；0.15；0.3；0.15；0.15．

點評：本題考查化學方程式有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．