11．下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集體計(jì)量為1摩爾
C．摩爾是表示物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol
D．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2

分析 A．摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是基本物理量；
B．根據(jù)摩爾的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析；
C．摩爾不是離子個(gè)數(shù)的單位；
D．使用物質(zhì)的量時(shí)，必須指明具體的粒子存在形態(tài)，如氧氣分子、氧原子等．

解答 解：A．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，摩爾只是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，摩爾是物質(zhì)的量的單位，科學(xué)上把含有的粒子數(shù)約為6.02×1023的任何粒子集體計(jì)量為1mol，故B正確；
C．物質(zhì)的量為基本物理量，摩爾為物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，故C錯(cuò)誤；
D．用物質(zhì)的量描述粒子時(shí)，必須證明具體的粒子形態(tài)，如1mol氧氣、1mol氧原子，而1mol氧無(wú)法判斷是氧原子還是氧氣分子，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)的量與摩爾的關(guān)系，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意C選項(xiàng)摩爾不是粒子個(gè)數(shù)的單位．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，向20mL0.2mo•lL-1HR溶液中逐漸滴入0.2mol•L-1NaOH溶液，得到如圖的滴定曲線．下列粒子濃度的關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．點(diǎn)①溶液中，c（HR）+2c（H+）=c（R-）+2c（OH-）
B．點(diǎn)②溶液中，c（Na+）=c（HR）+c（R-）
C．點(diǎn)③溶液中，c（Na+）＞c（R-）＞（OH-）＞c（H+）
D．滴定過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)，c（HR）＞c（R-）＞（H+）＞c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．欲將0.10mol•L-1的Na0H溶液和0.60mol•L-1的Na0H溶液混合成0.20mol•L-1的Na0H溶液．求兩種溶液的體積比（忽略混合時(shí)溶液體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是（　�。�
A．950mL，76gB．500mL，80gC．1000mL，80gD．1000mL，76g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．0.5NA個(gè)NH3的物質(zhì)的量是0.5mol，質(zhì)量是8.5g，其中H是1.5mol，質(zhì)量是1.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，氧化產(chǎn)物偽Cu2-或SO42-還原產(chǎn)物為N0，消耗硝酸的量最多的是（　�。�
A．CuB．Cu2OC．CuSD．Cu2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO、H2、CO2的混合氣體50L與20L O2（足量）點(diǎn)燃爆炸，當(dāng)恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，測(cè)得氣體體積為37L，用NaOH處理后剩余氣體為3L，求原混合物中各氣體的體積分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如圖1：

在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：
物質(zhì)NH4ClNaHCO3Na2CO3NaCl
溶解度/g37.29.621.536.0
（1）操作Ⅲ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過(guò)濾；
（2）操作I、II總反應(yīng)的離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4+；
（3）操作I和II不能顛倒的原因由于NH3在飽和NaCl溶液中溶解量比CO2大，先通NH3，溶液呈堿性，更易吸收CO2，有利NaHCO3的生成，所以應(yīng)先通入NH3；
（4）檢驗(yàn)所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO3，的實(shí)驗(yàn)方案是（寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量產(chǎn)物于試管，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若使澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO3；
（5）為了測(cè)定所制取產(chǎn)物的純度（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉）．該小組的實(shí)驗(yàn)步驟為：
i．使用下列裝置組裝實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性
ii．稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
iii．稱量D裝置的質(zhì)量為W1 g
iv．從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
v．從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量D裝置質(zhì)量為W2 g
vi．重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱得D裝置的質(zhì)量為W3 g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答如下問(wèn)題：
①第i步，使用上述裝置連接的接口順序?yàn)椋海╞）→（e）（f）→（c）（d）→（g）（h）[或（h）（g）]→（i）．
②第二個(gè)盛堿石灰裝置的作用是防止空氣進(jìn)入D中堿石灰干擾實(shí)驗(yàn)．
③產(chǎn)物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量之和為$\frac{{w}_{3}-{w}_{1}}{44}$mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA
B．14g氮?dú)馑牡訑?shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．1mol任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA

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