【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2

B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

【答案】C

【解析】

A. Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3) 2+2NO2+2H2O,會產(chǎn)生有毒氣體NO2, 原料利用率低，故A錯誤；

B. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3) 2+2NO↑＋4 H2O會產(chǎn)生有毒氣體NO, 原料利用率低，故B錯誤；

C. 反應(yīng)原理為：2Cu+O2= 2CuO、CuO +2HNO3= Cu(NO3)2+H2O，原料利用率高，沒有污染性氣體產(chǎn)生，故C正確；

D. Cu和濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生SO2有毒物質(zhì)，原料利用率低，故D錯誤；答案：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運載火箭常用偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)作燃料和四氧化二氮(N2O4)反應(yīng)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染

B. 該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑

C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物

D. 每有0.6 mol N2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，圖為實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：

a．____________，b.____________。

（2）蒸餾燒瓶進行加熱時盛裝液體不要超過燒瓶容量的__________，還需加入幾塊碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。

（3）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 化學(xué)合成和分離技術(shù)是人類生存所必須的，是其他各項技術(shù)的基礎(chǔ)

B. 氨基酸是指分子中含有﹣COOH和﹣NH2，且連在同一個碳原子上

C. 根據(jù)纖維在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，確定該纖維是否為蛋白質(zhì)纖維

D. Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，用水玻璃浸泡的木材、紡織品耐火耐腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作能夠達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

A．驗證一定生成SO2

B. 用排空氣法收集NO

C. 制取并檢驗氨氣

D．用水吸收氨氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】控制合適的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3＋被還原

B. 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)

D. 電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì))。實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下：

(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________。

(2)已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9

Ca2＋

Mg2＋

Fe3＋

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

加入NH3·H2O調(diào)pH＝8可除去________(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__________(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是______________________________。

(3)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O；Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0 mL。

步驟Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

滴加鹽酸標準液時應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為_______mol·L－1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2＋濃度測量值將________(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是（ ）

A. 硫化亞鐵—FeS2 B. 重晶石—BaSO4

C. 芒硝—Na2SO4·10H2O D. 綠礬—FeSO4·7H2O

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同步練習(xí)冊答案