【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現(xiàn)渾濁，若再通入另一種氣體A，則產(chǎn)生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

【答案】A

【解析】

由強酸制弱酸的原理可知，SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不可能生成BaSO3沉淀，通入另一種氣體產(chǎn)生白色沉淀，應(yīng)有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-離子，否則不生成沉淀。

A項、大理石和稀鹽酸制得二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和二氧化硫與氯化鋇均不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀物，故A正確；

B項、NaOH和NH4Cl共熱反應(yīng)生成氨氣，通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯誤；

C項、Cu和濃硝酸生成二氧化氮氣體，NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯誤；

D項、MnO2和濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯氣，Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從某些反應(yīng)看，NH3和H2O、NH4＋和H3O＋、NH和OH－、N3－和O2－兩兩類似。據(jù)此判斷下列反應(yīng)正確的是

①CaO＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋H2O ②2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑

③3Mg(NH2)2===Mg3N2＋4NH3↑ ④NH4Cl＋NaNH2===NaCl＋2NH3↑

A. 只有③ B. 只有① C. ①和② D. 都正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

(1)已知R2－離子的核內(nèi)有n個中子，R的質(zhì)量數(shù)為M，則mg R2－離子里含有電子的物質(zhì)的量為 ____________mol。

(2)X元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為_____ 。

(3)已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性由強到弱順序為：____________ ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為：______________ 。

(4).甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。

能說明甲的非金屬性比乙的非金屬性強的有________________

(5)下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

金屬質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) mol/L

實驗溫度/℃

金屬消失的時間/s

1

0.10

絲

0.7

25

240

2

0.10

絲

1.0

25

190

3

0.10

粉末

1.0

25

120

4

0.10

粉末

1.0

40

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①實驗1、可得出的結(jié)論是_____________________。

②實驗2、3可得出的結(jié)論是_________________________。

③實驗3、4可得出的結(jié)論是______________________。

(6)下圖表示由M、Y兩元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用洗凈的廢銅屑做原料來制備硝酸銅，從節(jié)約原理及防治污染環(huán)境的角度考慮，宜采取的方法是

A. Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3) 2

B. Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3) 2

C. Cu CuO Cu(NO3)2

D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是(　)

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑；

D. 該反應(yīng)中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。

I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D． Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如圖所示

（3）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有____________

A．試管 B．瓷坩堝 C．坩堝鉗 D．蒸發(fā)皿 E．酒精燈 F．三腳架

（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①________③__________④_________

（5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________

（6）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_________

A．含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色

B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體

C．操作④時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種清潔高效能源，以甲醇為原料可以制取氫氣�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲醇水蒸氣重整制氫

主反應(yīng)：①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH =+90.7kJ/mol

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =-41.2 kJ/mol

副反應(yīng)：③CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH =+206.3 kJ/mol

則甲醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)(反應(yīng)Ⅰ)：CH3OH(g) +H2O(g)CO2(g)+3H2(g)的 ΔH=_________。反應(yīng)②中lmolCO與lmol水蒸氣反應(yīng)的的活化能為E1kJ，則該反應(yīng)生成物的活化能為_________kJ。

（2）實驗室模擬甲醇水蒸氣重整制氫過程，合成器組成n(CH3OH)：n(H2O) =1：1時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______________。

②當(dāng)溫度為250℃、壓強為P2時，反應(yīng)達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為______________。

③圖中的壓強由小到大的順序是________________。

④根據(jù)主副反應(yīng)分析，氫氣的產(chǎn)率隨壓強的增大而___________，其原因是__________________。

（3）MFC30氫氧燃料電池是以碳酸鹽為電解質(zhì)(提供CO32-)的高溫型燃料電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】選用金屬材料時，以下方面需要考慮的是(　　)

①主要用途　②物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)　③價格　④加工難度　⑤日常維護(hù)　⑥對環(huán)境的影響

A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.①②③④⑤⑥

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同步練習(xí)冊答案