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【題目】鎮(zhèn)咳藥沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定條件下制得：

下列有關敘述正確的是( )

A. 甲的分子式為C7H4NBr2Cl

B. 沐舒坦分子中最多有13個碳原子共平面

C. 乙遇FeCl3溶液顯紫色

D. 反應過程中加入適量K2CO3可提高沐舒坦的產率

【答案】D

【解析】

A．由結構簡式可知，有機物甲()的分子式為C7H6NBr2Cl，故A錯誤；

B. 沐舒坦()分子中一共有13個碳原子，由于-CH2-、為四面體結構，環(huán)己烷的結構中的6個碳原子一定不共面，因此共平面的碳原子一定少于13個，故B錯誤；

C. 乙()中沒有苯環(huán)，不存在酚羥基，遇FeCl3溶液不顯紫色，故C錯誤；

D．反應為可逆反應，加入碳酸鉀與HCl反應，HCl濃度降低，有利于平衡正向移動，提高沐舒坦的產率，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數之和為21.則下列說法不正確的是

X

Y

W

Z

A.原子半徑大�。�

B.W、Z的最高價氧化物的水化物的酸性，Z強于W

C.可用W與X的氧化物反應來制備X

D.Y與氫元素可以形成原子個數比為1：1的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

（1）硫酸工業(yè)生產中，反應產生SO2氣體的設備名稱___。

（2）以下物質中：①H2SO4，②CaCl2，③NaHS，④He，⑤鎂。

化學鍵只含共價鍵的是___；只含離子鍵的是___。

（3）用雙橋表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O電子轉移的方和數目：___。

（4）在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z，可實現物質之間的轉化

①若X為Mg，W為C，則Z為（填化學式）___。

②若X為SiO2，工業(yè)上利用焦炭還原二氧化硅的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可由乙苯生產苯乙烯：，下列有關說法正確的是

A. 乙苯和苯乙烯均能發(fā)生取代反應、加聚反應和氧化反應

B. 用溴水可以區(qū)分苯乙烯和乙苯

C. 1 mol苯乙烯最多可與4 mol氫氣加成，加成產物的一氯代物共有5種

D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子數最多都為7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，在250℃下用電火花引發(fā)化學反應。反應停止后使容器內恢復至250℃，容器內的氣壓為零。由此得出的結論正確的是(　　)

A. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaHCO3

B. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH

C. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為1∶2∶6，反應后容器內生成的固體是Na2CO3和NaOH

D. 原O2、CH4、Na2O2物質的量之比為2∶1∶4，反應后容器內生成的固體是NaHCO3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月8日，聯合國婦女署在推特上發(fā)布了一張中國女科學家屠呦呦的照片。致敬她從傳統中醫(yī)藥中找到了治療瘧疾的藥物----青蒿素。

已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。乙醚沸點為35℃。

（1）我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：“青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%”。下列推測不合理的是_____；

A

青蒿素在水中的溶解度很大

B

青蒿素含有親脂的官能團

C

在低溫下提取青蒿素，效果會更好

D

乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚

（2）用下列實驗裝置測定青蒿素實驗式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質玻璃管C中，緩緩通入空氣數分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質量，根據所測數據計算。

①裝置D的作用是______，裝置E中吸收的物質是______，裝置F中盛放的物質是______。

②實驗裝置可能會產生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______。

③合理改進后的裝置進行實驗，稱得：

裝置

實驗前/g

實驗后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

則測得青蒿素的實驗式是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.Y、Z、X三種元素的原子半徑依次增大

B.X、Z的單質氧化性X＜Z

C.Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高

D.R元素與W同族且相鄰周期，則R元素最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央

D. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1溫度下的部分實驗數據為：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A. 500s內N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L· s)

B. T1溫度下的平衡常數為K1=125（mol/L）3，1000s時轉化率為50%

C. T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若T1>T3，則K1> K3

D. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

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