Question

Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．
（1）Na位于元素周期表第

 

周期第

 

族；S的基態(tài)原子核外有

 

個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為

 

．
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一電離能	離子半徑	熔點	酸性
Si   S	O2-   Na+	NaCl   Si	H2SO4   HClO4

（3）CuCl（s）與O₂反應生成CuCl₂（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是

 

．
（4）ClO₂常用水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目

 

．

Answer 1

考點：真題集萃,元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用,氧化還原反應,熱化學方程式

專題：氧化還原反應專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道；Si原子核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數的增大而增大；
核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越��；
一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點；
元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強；
（3）根據題干描述書寫化學方程式，注意焓變與物質的量的對應關系、注明各物質的狀態(tài)；
（4）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子．

解答： 解：（1）Na元素位于元素周期表第三周期 第IA族；S的基態(tài)原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個未成對電子；Si原子核外電子數為14，核外電子基態(tài)排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案為：三；IA；2；1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）同一周期元素，隨著原子序數的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，增大而增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞Na⁺；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄；
故答案為：＜；＞；＜；＜；
（3）該反應每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，消耗4mol CuCl（s），則放熱44.4kJ×4=177.6kJ，根據熱化學方程式的書寫方法，可以寫出該反應的熱化學方程式為4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol，
故答案為：4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol；
（4）Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數目表示為，
故答案為：．

點評：本題考查知識點較多，涉及原子結構和元素周期律、反應熱的計算、離子方程式書寫和氧化還原反轉移電子數的計算和表示方法，為高考常見題型，側重于學生計算能力、分析比較能力的培養(yǎng)．