Question

在密閉容器中，某反應(yīng)在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示（各物質(zhì)均為氣體）．
（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物是

 

，生成物是

 

，化學(xué)方程式為

 

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為

 

，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

 

（3）下列可說(shuō)明反應(yīng)以達(dá)到平衡的是

 

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不變
D．各物質(zhì)的濃度相等
（4）平衡后再充入1mol He．若壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)速率

 

； 若體積不變，則反應(yīng)速率

 

  （填“增大”或“減小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

計(jì)算反應(yīng)速率，根據(jù)A的變化量與A的起始量之比求得轉(zhuǎn)化率；
（3）根據(jù)化學(xué)平衡的特征作判斷；
（4）根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響可作判斷．

解答： 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增多，則A、B為反應(yīng)物，C為生成物，由于在同一容器中，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故有△n（A）：△n（B）：△n（C）=2mol：1mol：2mol=2：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B 2C，
故答案為：A、B；C；2A+B2C；
（2）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示反應(yīng)速率為

4mol/L-2mol/L

2min

=1mol/（L?min），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

5mol/L-3mol/L

5mol/L

×100%=40%，
故答案為：1mol/（L?min）；40%；
（3）A、由于反應(yīng)2A+B 2C是氣體體積縮小的反應(yīng)，反應(yīng)從開始到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)壓強(qiáng)是不斷減小的，如果壓強(qiáng)不變則可以說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度，故A正確；
B、由于該反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后又都是氣體，所以在反應(yīng)時(shí)行過(guò)程中，體系的密度始終是不變的，所以密度不變不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故B錯(cuò)誤；
C、混合氣體中A的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，也就說(shuō)明各組分不改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故C正確；
D、各物質(zhì)的濃度相等時(shí)，不能判斷正反應(yīng)速率一定等于逆反應(yīng)速率，所以不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AC；
（4）平衡后再充入1mol He．若壓強(qiáng)不變，則體積增大，各物質(zhì)濃度都減小，所以反應(yīng)速率也減小；若體積不變，則各物質(zhì)濃度不變，所以反應(yīng)速率也不變，
故答案為：減��；不變．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識(shí)，解題的關(guān)鍵是要求學(xué)生正確讀圖，從圖象中獲取有用信息，中等偏下的難度．