下列有關反應速率的說法正確的是 ( )
A.用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,改用98﹪的硫酸可以加快反應速率
B.100ml 2mol·L-1 的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變
C.SO2的催化氧化反應是一個放熱的反應,所以升高溫度,反應速率變慢
D.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率變慢。
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綠色化學中,最理想的“原子經濟”是原子利用率為100%。下列反應類型能體現“原子經濟性”原則的是 ( )
①取代反應 ②加成反應 ③酯化反應 ④水解反應 ⑤加聚反應
A. ②⑤ B. ①② C. ③④ D. ②④
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下列反應屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑也不作還原劑的是
A.SO2+H2OH2SO3 B.Cl2+H2O=HCl+HClO
C.3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
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(1) 將一定量的Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(假定容器不參與反應),判斷下列情況下容器中金屬離子與金屬單質的存在情況:(用符號表示)
①若Fe粉有剩余,則容器中不可能有____________;
②若FeCl3有剩余,則容器中不可能有___________;
③若CuCl2有剩余,則容器中還可能有____________
(2)有一瓶無色澄清溶液,可能含NH4+、K+、Na +、Mg2+、Ba2+、 Al3+、 Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-、I-中的一種或幾種,取該溶液進行如下實驗:
①用pH試紙檢驗,表明溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入少量CCl4及數滴新制的氯水,經振蕩后靜置,CCl4層呈紫紅色;
③取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉變?yōu)閴A性,在滴加過程中及滴加完畢后,溶液中均無沉淀生成;
④取部分上述呈堿性的溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據上述實驗事實確定并回答:在溶液中肯定存在的離子有 ,肯定不存在的離子有 ,要確定是否存在的陰離子的實驗方法是____________ 。
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某元素的一種核素X 的質量數為A,含N個中子,它與1H 原子組成HmX 分子。
在a g HmX中所含質子的物質的量是 ( )
A.mol B.
mol
C. mol D.
mol
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某同學對“CO2是共價化合物和NH4Cl是離子化合物”, 有下列四點感悟,其中不正確的是 ( )
A.離子化合物中可能含共價鍵 B.共價化合物中一定不含離子鍵
C.離子化合物中不一定含金屬元素 D.離子化合物中一定不含共價鍵
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在一定條件下,N2和H2在密閉容器內反應合成NH3,下列說法不正確的是( )
A.反應開始時,正反應速率最大,逆反應速率為零
B.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,最后為零
C.隨著反應的進行,逆反應速率逐漸增大,最后不變
D.隨著反應的進行,正反應速率逐漸減小,最后不變
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下列除去括號內雜質的有關操作方法不正確的是 ( )
A.乙烷(乙炔):通過盛溴水的洗氣瓶
B.乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和濃硫酸的混合液,然后加熱
C.苯(苯酚):加入氫氧化鈉溶液,然后分液
D.乙醇(水):加入生石灰,然后蒸餾
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下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是( )
A.K+:1s22s22p63s23p6 B.F:1s22s22p5
C.S2—:1s22s22p63s23p4 D. Ar:1s22s22p63s23p6
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