【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.與電源負極相連的是電解池的陰極
C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應
D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極

【答案】A
【解析】解：A、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，與正極相連的為陽極，故A錯誤；
B、電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，故B正確；
C、與正極相連的為陽極，陽極上得電子發(fā)生氧化反應，故C正確；
D、與外接電源負極相連的為陰極，電子從負極經(jīng)導線流入陰極，故D正確；
故選A．
電解池中，與外接電源負極相連的為陰極，陰極得電子發(fā)生還原反應，與正極相連的為陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應，電子從負極經(jīng)導線流入陰極，據(jù)此分析．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（　�。�

A. 稀硫酸 B. 飽和硫酸鎂溶液 C. 氯化鈉溶液 D. 飽和硫酸銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ）
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】15 g A物質(zhì)和10.5 g B物質(zhì)恰好完全反應，生成7.2 g C物質(zhì)，1.8 gD物質(zhì)和0.3 mol E物質(zhì),則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是

A. 16.5 g/mol B. 111 g/mol C. 55 g/mol D. 27.5 g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.從溶液中結(jié)晶出來的晶體都含結(jié)晶水

B.晶體失去結(jié)晶水一定是風化的結(jié)杲

C.風化與潮解是兩個正好相反的過程

D.某飽和溶液冷卻析出晶體后，該溶液仍是飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向20mL 0.5mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的燒堿溶液，測定混合溶液的溫度變化如圖所示．下列關(guān)于混合溶液的相關(guān)說法錯誤的是（ ）
A.醋酸的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
B.由水電離出的c（OH）：b點＞c點
C.從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（CH3COO﹣）=c（Na+）
D.b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A→B；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時，電極反應式為：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為（ ）
A.A＞B＞E＞D
B.A＞B＞D＞E
C.D＞E＞A＞B
D.D＞A＞B＞E

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用

驗證單質(zhì)氧化性：

Cl2>Br2>I2

加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設計的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器名稱為；
（2）已知試劑x為過氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應的離子方程式為；
（3）寫出步驟③發(fā)生反應的離子方程式；
（4）步驟⑥的實驗操作為、過濾、烘干．
（5）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被過量的氧化劑氧化所致．現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合趣實驗驗證乙同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象 ．

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