【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）

A

B

C

D

實驗方案

實驗目的

驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

驗證單質(zhì)氧化性：

Cl2>Br2>I2

加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，制備Fe(OH)3膠體

比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)控制變量法可知，兩實驗的溫度不同，故無法判斷催化劑對化學反應(yīng)速率的影響，A不正確；B. 等量的氯水滴加到等量的溴化鈉溶液和碘化鉀溶液中，兩溶液均有明顯的顏色變化，可以證明氯氣的氧化性強于溴、氯氣的氧化性強于碘，但無法判斷溴和碘的氧化性強弱，B不正確；C. 向沸水中滴加少量的飽和氯化鐵溶液，加熱至混合液呈紅褐色，即得到氫氧化鐵膠體，C正確；D. 該實驗制備的二氧化碳氣體中含有一定量的氯化氫氣體，無法證明碳酸與硅酸的酸性強弱關(guān)系，D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將羧酸的堿金屬鹽溶液用惰性電極電解可得到烴類化合物，例如：2CH3COOK+2H2O CH3CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH現(xiàn)有下列衍變關(guān)系（A、B、C、D、E、F、G均為有機物）： 回答下列問題：

（1）電解ClCH2COOK溶液時陽極的電極反應(yīng)式是（填選項）．
A.2ClCH2COO﹣﹣2e﹣=ClCH2CH2Cl+2CO2↑
B.2H++2e﹣=H2↑
C.2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑
D.4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑
（2）操作Ⅰ的名稱是 ， G的結(jié)構(gòu)簡式是 ．
（3）寫出B與銀氨溶液按物質(zhì)的量1：4反應(yīng)的化學方程式：　�。�
（4）寫出下列化學方程式并指出其反應(yīng)類型：A→B方程式： ．
E→F方程式： ．
指出反應(yīng)類型：A→B ， E→F ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中不正確的是（ ）
A.與電源正極相連的是電解池的陰極
B.與電源負極相連的是電解池的陰極
C.在電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
D.電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液，一段時間后溶液酸性增強或堿性減弱的是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.Na2SO4
D.CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池中負極發(fā)生的是

A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的說法不正確的是（ ）
A.聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵
B.以淀粉為原料可制取乙酸乙酯
C.戊烷有3種同分異構(gòu)體
D.油脂的皂化反應(yīng)屬于水解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加人的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是（ ）

編號

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

二氧化錳

飽和NaCl溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H+）之比為（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進展．現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法，其工藝流程如1圖所示：
溫度、固液比、反應(yīng)時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖（如圖2﹣圖5所示）

（1）根據(jù)實驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實際要求，從圖2﹣圖5中得出的最佳工藝條件為（從下表中選出序號） ．

反應(yīng)溫度/℃

固液比

c（Cl﹣）/molL﹣1

反應(yīng)時間/h

A

95

1：5.5

0.8

6

B

100

1：5.5

0.7

7

C

110

1：6

0.9

8


（2）上述流程從溶液中得到純凈的FeSO47H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是： ．
（3）副產(chǎn)品FeSO47H2O樣品的純度可用滴定法進行測定，實驗步驟如下：步驟1：稱取5.800g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積
步驟4：重復步驟2、步驟3一至兩次．
①步驟1中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 ， 步驟2量取溶液所用儀器是 ．
②寫出步驟3反應(yīng)的離子方程式：
③數(shù)據(jù)處理：

滴定次數(shù)

待測溶液的體積/mL

標準溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00mL

0.02

40.01

2

25.00mL

0.70

40.71

3

25.00mL

0.20

39.20

計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為 ．
④不考慮操作誤差，用上述方法測定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)（填偏低、偏高或無影響）．

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