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16．下列說法正確的是（　　）
A．苯酚有毒，不可以作消毒劑和防腐劑
B．橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速生成藍綠色Cr3+是由于乙醇有還原性
C．所有鹵代烴均可以發(fā)生消去反應和水解反應
D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應

分析 A．苯酚能使蛋白質發(fā)生變性，可用于醫(yī)療消毒；
B．K2Cr2O7能氧化乙醇；
C．只有-個C的鹵代烴及與-X相連的C的鄰位C上沒有H的不能發(fā)生消去反應；
D．醋酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應．

解答 解：A．苯酚能使蛋白質發(fā)生變性，可用于醫(yī)療消毒，則苯酚有毒，可以作消毒劑和防腐劑，故A錯誤；
B．K2Cr2O7能氧化乙醇，則K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速生成藍綠色Cr3+是由于乙醇有還原性，故B正確；
C．只有-個C的鹵代烴及與-X相連的C的鄰位C上沒有H的不能發(fā)生消去反應，而鹵代烴可發(fā)生水解反應，故C錯誤；
D．醋酸與碳酸鈣發(fā)生復分解反應，而不是水解反應，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質及化學與生活的關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M、N的原子序數依次增大，且X、Y、Z、W、原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，其中X與M同主族，W與N同主族，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構．Z2X4常做火箭推進劑的燃料，X2W2為常見的18電子化合物下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y、Z、W、M、N的原子半徑的大小關系為：N＞M＞W＞Y＞Z＞X
B．X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物
C．與元素Y、Z相比，元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定，是因為其分子間存在氫鍵
D．由X、W、M、N四種元素形成的化合物的溶于水，水溶液一定呈酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．部分中學化學常見元素的原子結構和性質如下表所示：
元素代號部分特征
A氣態(tài)單質在標準狀況下密度是0.0893g/L
B形成的化合物的種類最多
C形成的氧化物的種類最多
D形成的化合物焰色反應呈黃色
E生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F最高價氧化物對應的水化物酸性在短周期中最強
請用元素符號或化學式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞Na+＞Al3+．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個中子的原子符號146C．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質反應生成氮氣和水蒸氣．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1
寫出甲與NO2反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ•mol-1．
（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價鍵，其電子式為，該物質能與水劇烈反應生成兩種氣體，寫出其反應的化學方程式NH4H=NH3↑+H2↑．
（5）E的單質可以和D的最高價氧化物對應的水化物反應，寫出其反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，F的最高價氧化物對應的水化物和E的最高價氧化物對應的水化物可以發(fā)生反應，試寫出其反應的離子方程式3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數由大到小的順序是（　�。�
A．A、B、C、D、EB．E、C、D、A、BC．B、A、D、C、ED．C、D、E、B、A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列化學用語表述正確的是（　�。�
A．羥基的電子式：B．醛基的結構簡式-COH
C．乙烯分子的最簡式：CH2D．1，2-二溴乙烷的結構簡式：C2H4Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是 ①①Cu為負極（　�。�                       
②SO42-向正極移動
③電子是由Zn經外電路流向Cu
④Zn極上有H2產生
⑤若有1mol電子流經導線，則可產生的H2為0.5mol
⑥負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．③⑤⑥D．②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　�。�
A．鈹的氧化物對應的水化物具有兩性
B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧氣中，鈉的燃燒產物比銣（Rb）的燃燒產物更復雜
D．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．短周期的五種元素A、B、C、D、E原子序數依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數之和是5．A、B兩元素原子最外層電子數之和等于C元素原子最外層電子數；B元素原子最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，A和C可以形成化合物CA3；B與D的原子序數之比為3：4；E元素原子最外層電子數比次外層電子數少1．請回答：
（1）分別寫出ABCDE的元素名稱    A氫B碳C氮D氧E氯
（2）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，用電子式表示該物質的形成：．
（3）化合物甲為無機酸式鹽，它們由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應又可以與NaOH溶液反應，其化學式為NH4HCO3，該物質與鹽酸和足量NaOH溶液反應的離子方程式分別為HCO3-+H+═CO2↑+H2O；NH4++HCO3-+2OH-═H2O+CO32-+NH3•H2O．
（4）膠態(tài)磁流體在醫(yī)學上有重要的用途，而納米級Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其制備過程可簡單表示如下：
①將化合物CA3通入等物質的量的FeSO4、Fe2（SO4）3 的混合溶液中，生成兩種堿，寫出該過程的總離子方程式：Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應的化學方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

6．X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數：Z＞X＞Y，X與Y的族序數之和等于Z的族序數．已知X的氫氧化物難溶于水；Y的氫化物的溶于水形成溶液A，Z的氫化物的溶于水形成溶液B，用玻璃棒蘸取溶液A和溶液B后相互靠近，產生白煙C．回答下列問題：
（1）請寫出一下元素的名稱：X鎂  Y氮  Z氯．
（2）化合物C的電子式：．

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