1．如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是 ①①Cu為負極（　　）                       
②SO42-向正極移動
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu
④Zn極上有H2產(chǎn)生
⑤若有1mol電子流經(jīng)導線，則可產(chǎn)生的H2為0.5mol
⑥負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+．
A．①②③B．③④⑤C．③⑤⑥D．②③⑥

分析 Zn-Cu原電池中，Zn作負極，發(fā)生電池反應Zn+2H+=Zn2++H2↑，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動，以此來解答．

解答 解：①Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤；
②H+向正極移動，SO42-向負極移動，故②錯誤；
③電子由Zn電極經(jīng)外電路流向Cu電極，故③正確；
④Cu電極上發(fā)生2H++2e-=H2↑，故④錯誤；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol電子流向?qū)Ь�，產(chǎn)生氫氣0.5mol，故⑤正確；
⑥正極反應為2H++2e-=H2↑，負極的電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)，互稱為同系物的一組是（　　）
A．O2和O3B．CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
C．H和DD．正丁烷和異丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)實驗操作或現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．實驗室用圖1裝置制備Cl2
B．加熱后圖2中溶液顏色恢復紅色
C．用圖3裝置除去Cl2中含有的少量HCl
D．實驗室用圖4裝置制取少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生消去反應，且消去反應的產(chǎn)物只有一種的是（　�。�
A．B．C．CH3ClD．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．苯酚有毒，不可以作消毒劑和防腐劑
B．橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速生成藍綠色Cr3+是由于乙醇有還原性
C．所有鹵代烴均可以發(fā)生消去反應和水解反應
D．用食醋去除水壺中的水垢時所發(fā)生的是水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（　�。�
①第二周期    ②第三周期   ③ⅣA族   ④ⅤA族．
A．①③B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學用語正確的是（　�。�
A．N2的電子式：B．H2O2的電子式
C．氨分子的結(jié)構(gòu)式D．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某芳香烴A是有機合成中非常重要的原料，通過質(zhì)譜法測得其最大質(zhì)荷比為118；其核磁共振氫譜中有5個峰，峰面積之比為1：2：2：2：3；其苯環(huán)上只有一個取代基．以下是以A為原料合成高分子化合物F、I的路線圖，試回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）E中的官能團名稱是羧基、羥基；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）反應②、④的反應類型分別是取代反應，消去反應；
（5）反應③的化學方程式：；
（6）反應⑥、⑦生成的高分子化合物的反應原理是否相同？不相同；
（7）符合以下條件的C的同分異構(gòu)體有5種（不考慮立體異構(gòu)）
a、苯環(huán)上有兩個取代基     b、苯環(huán)上的一氯代物有兩種
c、加入三氯化鐵溶液顯色   d、向1mol該物質(zhì)中加入足量的金屬鈉可產(chǎn)生1mol氫氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．工業(yè)上由鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)e2O3、A12O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）制備TiCl4的工藝流程如圖：

已知：①酸浸　 FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）═FeSO4（aq）+TiOSO4（sq）+2H2O（l）
②水解　 TiOSO4（aq）+2H2O（l）$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$H2TiO3（s）+H2SO4（aq）
③煅燒　 H2TiO3（s）$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$TiO2（s）+H2O（g）
（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為+4，試劑A為Fe．
（2）堿浸過程發(fā)生的離子反應方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（3）酸浸后需將溶液溫度冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致最終產(chǎn)品收率過低，原因是溫度過高水導致TiOSO4提前水解生成H2TiO3沉淀．
（4）上述流程中氯化過程的化學反應方程式為TiO2+C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4 +CO2．
已知TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（1）+O2（g）△H=+15l　kJ•mol-1．該反應極難進行，當向反應體系中加入碳后，則反應在高溫條件下能順利發(fā)生．從化學平衡的角度解釋原因是C與氧氣反應減小氧氣濃度，使平衡正向移動，C與氧氣反應為放熱反應，溫度升高，使平衡正向移動，促使反應順利進行．
（5）TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2•xH2O，該反應的化學方程式是TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O+4HCl．

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