10．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素D的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2．
（2）元素A、B形成的單質(zhì)中，Li對應(yīng)的單質(zhì)熔點更高，原因是Li+和Na+離子電荷相同，但Li+離子半徑小于Na+離子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高．
（3）寫出C的最高價氧化物的水化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（4）元素D可以形成化學(xué)式為D（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為[Co（NH3）5SO4]Br．

分析 由元素在周期表中位置，可知A為Li、B為Na、C為Al、D為Co．
（1）D為Co元素，原子核外有27個電子，結(jié)合能量最低原理書寫核外電子排布式；
（2）離子電荷相同，離子半徑越小，金屬鍵越強，熔點越高；
（3）C的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3，B的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（4）化學(xué)式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根處于內(nèi)界，為配體，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子處于外界．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為Li、B為Na、C為Al、D為Co．
（1）D為Co元素，原子核外有27個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d74s2，
故答案為：1s22s22p63s23p63d74s2；
（2）Li+和Na+離子電荷相同，但Li+離子半徑小于Na+離子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高，
故答案為：Li；Li+和Na+離子電荷相同，但Li+離子半徑小于Na+離子半徑，所以Li金屬鍵更強，熔點更高；
（3）C的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3，B的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；
（4）化學(xué)式為Co（NH3）5BrSO4，配位數(shù)均為6的兩種配合物．若往其中一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，說明硫酸根處于內(nèi)界，為配體，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明溴離子處于外界，則該配合物的化學(xué)式為：[Co（NH3）5SO4]Br，
故答案為：[Co（NH3）5SO4]Br．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及元素周期表、核外電子排布、金屬晶體、配合物等，難度不大，注意配合物中內(nèi)界與外界區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．Cl-濃度與50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　�。�
A．75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液B．75 mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液
C．150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液D．150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是用過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O．
（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2．該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2．若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5mol Cl2時，通過還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為71克．
（2）從濾液中得到的NaClO2•3H2O晶體的操作依次是dc（填寫序號）．
a．蒸餾    b．灼燒    c．過濾   d．冷卻結(jié)晶 e加熱蒸發(fā)　f洗滌　g 干澡
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2．下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸HClO2HFHCNHS
Ka/mol•L-11×10-26.3×10-44.9×10-10K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（NaF）＞pH（NaClO2）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：前者大（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
②Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是CuS；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol•L-1）此時的S2-的濃度為6.3×10-13mol/L．
③為除工業(yè)廢水中的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)離子，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的試劑是B
A　NaOH      B FeS    C  Na2S
已知Ksp（FeS）=6.3×10-10；Ksp（CuS）=6×10-36；Ksp（PbS）=2.4×10-28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．用含F(xiàn)eSO4、H2SO4的廢液[含少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]為原料生產(chǎn)鐵紅和乳酸亞鐵（補血劑的主要成份）．其生產(chǎn)流程如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-．
請回答以下問題：
（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是過濾
（2）步驟④反應(yīng)后的生成物B的化學(xué)式（NH4）2SO4
（3）用平衡移動的原理解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因FeCO3（s）?Fe2+（aq）+CO32-（aq），CO32-與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液
（4）步驟⑥須控制一定的真空度，有兩個原因：其一是有利于水的蒸發(fā)，其二是防止Fe2+被氧化
（5）濾渣的主要成分為TiO2•xH2O，寫出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的離子方程式TiO2++（x+1）H2O═TiO2•xH2O↓+2H+
（6）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4
（7）取步驟②中所得晶體樣品ag經(jīng)步驟③得到的鐵紅含bmolFe2O3，則步驟②中所得晶體FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{556b}{a}$（用含a、b式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．①Na，K，Rb  ②N，P，As  ③O，S，Se  ④Na，P，Cl元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④
B．下列原子中，①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p2③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4對應(yīng)的第一電離能最大的是④
C．某元素的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，該元素在第三周期第 IIA族
D．以下原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22 s22p63s23p4半徑最大的是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)海帶中碘元素的分離實驗，下列說法中正確的是（　�。�
A．海帶、紫菜等海藻類植物中含有豐富的I2
B．灼燒海帶樣品時，坩堝應(yīng)該墊在石棉網(wǎng)上加熱
C．可以用CCl4、裂化汽油等有機溶劑把碘萃取出來
D．分液漏斗中液體的總體積不得超過其容量的$\frac{2}{3}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．能源與資源是現(xiàn)代社會發(fā)展的重要支柱．
Ⅰ．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．
下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是C（填序號）．
A．Ra（OH）2•8H2O與NH2Cl混合攪拌   B．高溫煅燒石灰石   C．鋁與鹽酸反應(yīng)
Ⅱ．電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用廣泛的能源之一．
如圖是化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+；
當(dāng)電極a為Al，電極b為Mg，電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池．若不能，請說明；若能，請說明在兩電極上所發(fā)生的現(xiàn)象：Ⅱ；
（2）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設(shè)計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負(fù)極，氫氣為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液．
a極上的電極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-；
Ⅲ．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是BD（填序號）；
A．Cl2  B．淡水  C．燒堿    D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的磷元素，實驗室提取I2的途徑如下所示：

①燒灼海帶至灰燼時，所有的主要儀器名稱是坩堝；
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式2H++2I-+H2O2═I2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．由烴A合成有機化合物G（二乙酸乙二酯），采用如圖所示的合成路線：

回答下列問題：
（1）已知有機物CH3OOC-COOCH3的名稱為乙二酸二甲酯，請寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：．
（2）在上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有②⑥（填序號）．
（3）E中官能團的名稱：醛基．與A互為同系物的C3H6分子中最多共面原子有7個．
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能與碳酸氫鈉反應(yīng)的G的同分異構(gòu)體共有
12其中，G的一種同分異體其核磁共振氫譜只有6個峰，面積之比為1：1：1：1：3：3，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四種基團中，不同基團兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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