檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、檸檬酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種
B、1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C、1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成1.5mol H2
D、檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：有機(jī)物含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代和消去反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：A．分子中含有羥基和羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；
B．分子中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)，則1 mol檸檬酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．分子中的羥基、羧基都能與鈉反應(yīng)生成氫氣，則1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成2mol H2，故C錯(cuò)誤；
D．連接羥基的碳原子上不含氫原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸性質(zhì)的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知B、C為用途廣泛的金屬，H具有磁性氧化物，I是一種白色膠狀沉淀，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未列出）：

回答下列問(wèn)題：
（1）E和G的化學(xué)式分別為
 
，
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：①
 
③
 
．寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式②
 
④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

改變以下反應(yīng)的條件，能提高反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　�。� 
①溫度  ②濃度  ③壓強(qiáng)   ④正催化劑．
A、①④B、②③C、①②D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、向少量 Mg（OH）2濁液中加入 NH4Cl 濃溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
B、0.01 mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與 0.02 mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2+2H2O
C、向 Mg（HCO3）2 溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
D、用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度、等體積 FeC12、NaBr、CuSO4 的混合溶液，最初發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2Br-
 通電 
.
 
 Cu+Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)．以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時(shí)的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：2H2-4e-=4H+；    正極：O2+4e-+4H+=2H2O
據(jù)此作出判斷，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
B、供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O
C、氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑保存方法不正確的是（　　）
A、濃HNO3放在棕色瓶中
B、少量白磷放在水中
C、氨水放在密閉容器中
D、鈉放在冷水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是（　�。�
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
A、①②③B、①⑤⑥
C、②③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了配制c（NH4+）和c（Cl-）之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
①適量的HCl ②適量H2SO4③適量的NaCl④適量的氨水．
A、①④B、②④C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A、0.5L1mol/L NaHS溶液中，鈉離子個(gè)數(shù)為0.5NA
B、常溫下，18g D2O中所含有的電子個(gè)數(shù)為9NA
C、標(biāo)況下，22.4L甲烷中含有共價(jià)鍵數(shù)為4NA
D、1L1mol/L醋酸溶液的質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量相等

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