Question

下列分子的立體構(gòu)型可用sp²雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF₃ ②CH₂═CH₂ ③苯 ④CH≡CH ⑤NH₃ ⑥CH₄．

• A、①②③
• B、①⑤⑥
• C、②③④
• D、③⑤⑥

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

2

×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)．可用sp²雜化軌道來解釋說明中心原子含有3個價層電子對，據(jù)此分析判斷．

解答： 解：①BF₃分子中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（3-3×1）=3，中心原子雜化類型分別為sp²，故①正確；
 ②CH₂═CH₂ 分子中碳原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（4-4×1）=3，每個碳原子雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故②正確；
③苯分子中碳原子價層電子對個數(shù)=3+

1

2

×（4-4×1）=3，雜化軌道數(shù)為3，所以采取sp²雜化，故③正確；
④CH≡CH分子中每個碳原子形成1個C-H，1個C≡C三鍵，碳原子價層電子對個數(shù)=2+

1

2

×（4-4×1）=2，每個碳原子雜化軌道數(shù)為2，所以采取sp雜化，故④錯誤；
⑤NH₃中N原子雜化軌道數(shù)為

1

2

×（5+3）=4，采取sp³雜化方式，故⑤錯誤；
⑥CH₄中碳原子價層電子對個數(shù)=4+0=4，為sp³雜化，故⑥錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原子雜化類型的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答，注意孤電子對個數(shù)=

1

2

×（a-xb）中各個字母的含義，題目難度中等．