分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第23項，下列有關(guān)X的組成、性質(zhì)的說法中肯定錯誤的是（　　）
12345678
CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O
①是己酸②是己醇  ③是戊酸甲酯   ④在稀硫酸中易變質(zhì)⑤一定能與鈉反應(yīng)．
A、②⑤B、①③④
C、③④D、②③⑤
考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：根據(jù)表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數(shù)為1，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，第二組碳原子為數(shù)為2，分別符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，所以按此規(guī)律排布的第23項是第6組中的第三個，分子式為C6H12O2，然后根據(jù)同分異構(gòu)體解答．
解答： 解：由表中排布可知，每4個為一組，第一組碳原子為數(shù)為1，分別為甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二組碳原子為數(shù)為2，分別為乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此規(guī)律排布的第23項是第6組中的第三個，分子式為C6H12O2，
可以是己酸，也可以是戊酸甲酯，戊酸甲酯在稀硫酸中易發(fā)生水解，與鈉不反應(yīng)，
所以正確的是①③④，錯誤的為②⑤，
故選A．
點評：本題主要考查了同分異構(gòu)的書寫與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，根據(jù)排布規(guī)律推導(dǎo)出X的分子式是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

改變以下反應(yīng)的條件，能提高反應(yīng)物活化分子百分數(shù)的是（　　） 
①溫度  ②濃度  ③壓強   ④正催化劑．
A、①④B、②③C、①②D、③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來解釋的是（　�。�
①BF3 ②CH2═CH2 ③苯 ④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4．
A、①②③B、①⑤⑥
C、②③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了配制c（NH4+）和c（Cl-）之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
①適量的HCl ②適量H2SO4③適量的NaCl④適量的氨水．
A、①④B、②④C、③④D、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
B、將pH=6的H2SO4稀釋1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-）
C、濃度分別為0.1 mol?L-1和0.01 mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者是后者的10倍
D、濃度均為0.1 mol?L-1的NaCN溶液和CH3COONa溶液中，c（CN-）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、C3H8中碳原子都采用的是sp3雜化
B、O2、CO2、N2都是非極性分子
C、酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO
D、CO的一種等電子體為NO+，它的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al比Fe活潑
B、Fe不與H2O反應(yīng)
C、鈉在FeCl3溶液中可置換出鐵
D、鐵在CuCl2溶液中可置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、0.5L1mol/L NaHS溶液中，鈉離子個數(shù)為0.5NA
B、常溫下，18g D2O中所含有的電子個數(shù)為9NA
C、標況下，22.4L甲烷中含有共價鍵數(shù)為4NA
D、1L1mol/L醋酸溶液的質(zhì)量與NA個醋酸分子的質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列對應(yīng)的離子方程式：
（1）FeCl3溶液水解：
 
；
（2）Na2CO3溶液水解：
 
；
（3）把Al2（SO4）3溶液中加入氨水：
 
．

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