Question

18．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L^-1•s^-1，下列推斷不正確的是（　�。�

• A． z=2
• B． 2s后，容器內的壓強是初始的$\frac{7}{8}$倍
• C． 2s時C的體積分數(shù)為$\frac{2}{7}$
• D． 2s后，B的濃度為0.5mol/L

Answer 1

分析 2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，則參加反應的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，
A．同一化學反應中，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，A、D的反應速率相等，所以z=2；
B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1-50%）=1mol，剩余n（B）=2mol-$\frac{1mol}{2}×3$=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其壓強之比等于物質的量之比；
C．相同條件下，氣體摩爾體積體積相等，所以C的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)；
D.2s后n（B）=0.5mol，則c（B）=$\frac{n（B）}{V}$．

解答 解：2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉化率為50%，則參加反應的n（A）=2mol×50%=1mol，v（A）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{2s}$=0.25mol•L^-1•s^-1，
A．同一化學反應中，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，A、D的反應速率相等，所以z=2，故A正確；
B.2s后，剩余n（A）=2mol×（1-50%）=1mol，剩余n（B）=2mol-$\frac{1mol}{2}×3$=0.5mol，生成n（C）=n（D）=1mol，其壓強之比等于物質的量之比，所以反應前后壓強之比=（2+2）mol：（1+0.5+1+1）mol=8：7，所以2s后，容器內的壓強是初始的$\frac{7}{8}$倍，故B正確；
C．相同條件下，氣體摩爾體積體積相等，所以C的體積分數(shù)等于其物質的量分數(shù)=$\frac{1mol}{（1+0.5+1+1）mol}$=$\frac{2}{7}$，故C正確；
D.2s后n（B）=0.5mol，則c（B）=$\frac{n（B）}{V}$=$\frac{0.5mol}{2L}$=0.25mol/L，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡有關計算，為高頻考點，涉及反應速率與計量數(shù)關系的計算、物質濃度計算、體積分數(shù)計算等知識點，側重考查學生分析計算能力，題目難度不大．