10．（1）飲用水中NO3-的對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將還原為N2，其化學方程式為：
10Al+2NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．請回答下列問題：
上述反應(yīng)中，Al元素的化合價升高，則該元素的原子失去（填“得到”或“失去”）電子．
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時，通常要添加一些對人體無害的抗氧化劑，此類食物抗氧化劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物添加劑應(yīng)具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（3）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2+和Fe3+的形式存在的，F(xiàn)e2+更容易被吸收．服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在這個過程中維生素C所起的作用是還原作用（填“氧化作用”或“還原作用”）．

分析 （1）反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，N元素化合價降低，被還原；
（2）防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則防腐劑被氧化；
（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為被還原的過程．

解答 解：（1）反應(yīng)10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O中，Al元素化合價升高，被氧化，在反應(yīng)中失去電子，
故答案為：Al；失去；     
（2）防腐劑可防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)，則防腐劑被氧化，所以防腐劑具有還原性，故答案為：還原性；
（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+為被還原的過程，則維生素C起到還原劑的作用，具有還原性，故答案為：還原作用．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重于化學與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好科學素養(yǎng)和提高學習的積極性，注意從元素化合價的角度理解相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2016年8月10日《生物谷》載文稱，“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是

A．都是電解質(zhì) B．都易溶于水

C．都能與堿溶液反應(yīng) D．都屬于共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中俗稱與化學式一致的是（　　）
A．干冰-H2OB．水銀-AgC．酒精-C2H5OHD．純堿-NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2molA與2molB混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推斷不正確的是（　�。�
A．z=2B．2s后，容器內(nèi)的壓強是初始的$\frac{7}{8}$倍
C．2s時C的體積分數(shù)為$\frac{2}{7}$D．2s后，B的濃度為0.5mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O．
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu2++H2↑．
（3）若裝置E的目的是在銅上鍍銀，則X為AgNO3，極板N的材料為Ag．
（4）若裝置E中X為海水，極板N的材料為惰性電極，極板M的材料為鋼鐵設(shè)備，這種保護鋼鐵設(shè)備的方法叫外加電源的陰極保護法．
（5）當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L （標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．多硫化鈉Na 2S x（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被還原成NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16．Na2Sx在結(jié)構(gòu)上與Na2Sx類似．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中Na2Sx是氧化劑，NaClO是還原劑
B．Na2Sx含有離子鍵和極性共價鍵
C．1molNa2Sx參加反應(yīng)，有32mol電子轉(zhuǎn)移
D．Na2Sx中的X數(shù)值為2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別通入CH4 和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下面敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4的電極為正極
B．通入CH4的電極反應(yīng)為：CH4+10OH-→CO32-+7H2O+8e-
C．通入O2的電極為負極
D．放電時溶液中陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H+）=10-2mol•L-1
B．0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，c（K+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）
C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞C（Na+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，則下列說法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀先轉(zhuǎn)化為灰綠色后轉(zhuǎn)化為紅褐色
B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積在標準狀況下約為22.4L
C．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到6NA個電子
D．該反應(yīng)中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物

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