Question

19．常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H⁺）=10^-2mol•L^-1
• B． 0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）
• C． 等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． 將0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-）

Answer 1

分析 A．酸或堿抑制水電離，酸溶液中由水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
B.0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，溶液呈堿性，說明HA^-的水解程度大于電離程度，但其程度都較��；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D.0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，說明NaA水解程度大于HA電離程度．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，酸溶液中由水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），所以某HCl溶液的pH值為2，則溶液中由水電離的c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$mol/L=10^-12mol•L^-1，故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1的KHA溶液，其pH=10，溶液呈堿性，說明HA^-的水解程度大于電離程度，但其程度都較小，所以c（A^2-）＜c（HA^-），故B錯誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C錯誤；
D.0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液pH＞7，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，溶液呈堿性，說明NaA水解程度大于HA電離程度，再結(jié)合物料守恒得c（HA）＞C（Na⁺）＞c（A^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒、電荷守恒的應(yīng)用，易錯選項是A，注意酸中由水電離出c（H⁺）的計算方法，題目難度不大．