裝置Ⅰ是實驗室常見的裝置，用途廣泛（用序號或字母填空）．
（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進氣可收集的有
 
，若從b端進氣可收集的氣體有
 
．
①O2  ②CH4  ③CO2  ④CO  ⑤H2  ⑥N2  ⑦NH3
（2）用它作為洗氣裝置．若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放
 
，氣體應(yīng)從
 
端通入．
（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從
 
端通入氣體．
考點：常見氣體制備原理及裝置選擇,氣體的凈化和干燥
專題：實驗題
分析：（1）若從a端進氣，相當于向上排空氣法收集氣體，若從b端進氣，相當于向下排空氣法收集，CO和⑥N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；
（2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時用“長進短處”；
（3）使用排水法收集氣體并測量體積時，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進入．
解答： 解：（1）若從a端進氣，相當于向上排空氣法收集氣體，①O2、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；
若從b端進氣，相當于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3 密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；
故答案為：①③；②⑤⑦；
（2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時用“長進短處”，故答案為：濃硫酸；a；
（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測量體積時，水從A端排到量筒中，則氣體從b端進入，
故答案為：b．
點評：本題考查了廣口瓶的用途，涉及氣體的收集、洗氣瓶、排水法收集氣體并測量體積等，綜合性較強，為實驗部分重點知識，注意掌握廣口瓶的各種用途以及區(qū)分氣體進入導管的長短．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①O2    ②Fe    ③CaO   ④CO2 ⑤H2SO4    ⑥Ba（OH）2   ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體  ⑧硫酸鈉溶液   ⑨稀硝酸   ⑩Cu2（OH）2CO3．
（1）按物質(zhì)的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準
 
氧化物
 
 		膠體
屬于該類的物質(zhì)②
 
 		⑧⑨
 
 
（2）上述物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的有
 
；上述物質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)的電解質(zhì)有
 
（填序號）．
（3）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-=H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為
 
．
（4）過量的②與⑨發(fā)生化學反應(yīng)的化學方程式為：3Fe+8HNO3（�。�=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應(yīng)的還原劑是
 
（填化學式），當生成0.05mol的NO氣體時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列說法中正確的是
 
．
A．第一電離能由大到小的順序為O＞N＞C
B．由于N2和O22+互為等電子體，所以可以推斷O22+的電子式為
C．根據(jù)巖漿晶出規(guī)則，CaO比MgO更容易在巖漿冷卻過程中先結(jié)晶
D．液態(tài)HF通常也可以寫成（HF）n的形式，是因為液態(tài)HF分子間存在氫鍵
（2）三聚氰胺分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是
 
，l mol三聚氰胺分子中含
 
mol σ鍵．  

（3）某元素位于第四周期VIII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為
 
．
（4）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點構(gòu)成的堆積方式與下列圖3式中
 
所表示的堆積方式相同．
（5）碳化硅的結(jié)構(gòu)中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有
 
個．設(shè)晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則碳化硅晶體的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破，是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：
Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為
 
．
（2）寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
 
．
（3）配合物Cu（NH3）3（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為
 
．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子
 
．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO（NH2）2]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為
 
；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為探究乙烯與溴的加成反應(yīng)，甲同學設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)．
（1）甲同學設(shè)計的實驗
 
（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是
 
（填字母）．
A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯
（2）乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是
 
，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
在驗證過程中該雜質(zhì)必須全部除去．
（3）為了驗證乙烯與浪水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)．還可采取的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種常見金屬X，它既能與鹽酸反應(yīng)，生成X3+和H2，又能與燒堿溶液反應(yīng)生成[X（OH）4]-和H2O，其氫氧化物具有兩性，但不與氨水反應(yīng)；而Zn（OH）2與氨水反應(yīng)生成[Zn（NH3）4]2+．試回答下列問題：
（1）用陽離子膜電解Na[X（OH）4]的水溶液得白色沉淀兩種氣體d等等，其離子方程式是
 
．
（2）與Y同周期的第VA族元素Z形成的最常見氫化物也可表示為ZH3，但與XH3最大的區(qū)別是：氫元素前者
 
，后者
 
．Z還可以形成多種氫化物及其微粒，如Z2H4、Z2H5+、ZH4+等．
①寫出Z2H4的電子式，六個原子處在同一平面嗎？
 
（填“是”或“否”）
②若某一物質(zhì)組成為Z4H4，則它的一種離子化合物的化學式為
 
．
③ZH4+在細菌存在下，氧化成硝酸的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某含碳、氫、氧三種元素的有機物，其碳、氫、氧的質(zhì)量比為6：1：8，它的實驗式為
 
；該有機物蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的30倍，則該有機物的分子式為
 
．若該有機物有水果香味，則其結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）嗎啡和海洛因都是嚴格查禁的毒品．嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分數(shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相對分子質(zhì)量不超過300．
求：（1）嗎啡的相對分子質(zhì)量
 
（2）嗎啡的化學式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）①圖中左試管中為乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液，其中濃硫酸的作用是
 
．裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止
 
．
②把制得的把乙酸乙酯分離出，此過程中應(yīng)采用的實驗操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．乙酸乙酯從
 
（上口倒出、下口流出）
（2）寫出制取乙酸乙酯的化學方程式
 
．
（3）對是否飲酒后駕車的檢測有多種方法，其中有一種化學方法是：讓司機呼出的氣體接觸載有經(jīng)過硫酸酸化處理的三氧化鉻的硅膠，若氣體中有乙醇（酒精），則發(fā)生反應(yīng)：3C2H5OH+2CrO3 （桔黃色）+3H2SO4→3CH3CHO+Cr2（SO4）3 （藍綠色）+6H2O使檢測儀變色從而得知司機是否飲酒，則下列說法正確的是
 

A．C2H5OH在反應(yīng)中被氧化
B．CrO3變?yōu)镃r2（SO4）3發(fā)生了氧化反應(yīng)
C．CH3CHO的氧化性強于CrO3
D．在檢測中，每有1mol乙醇反應(yīng)，就有3mol電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為測定某氧化物（化學式為MO）中M是何種金屬，做以下實驗：稱取該氧化物8.0g溶于適量的稀硫酸中，再配制成250.0mL溶液．取該溶液50mL用惰性電極進行電解，當剛好電解完全時，電極析出M1.28g．請通過計算回答以下問題：
（1）M是什么金屬？
（2）電解過程中，導線上流過了的電子個數(shù)是多少？
（3）最初配制的溶液中，該金屬離子物質(zhì)的量濃度是多少？
（4）若此電解液在電解后體積為40mL，此時溶液的pH值是多少？

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同步練習冊答案