在100℃時,將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中,每隔一段時間對該容器的物質(zhì)進行測量,得到的數(shù)據(jù)如下表:
時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)(mol) | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)(mol) | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說法中正確的是( )
A.反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.0025 mol·L-1·s-1
B.80 s時混合氣體的顏色與60 s時顏色相同,比40 s時的顏色深
C.80 s時向容器內(nèi)加0.32 mol He,同時將容器擴大為4 L,則平衡不移動
D.若起始投料為0.20 mol N2O4,相同條件下達到平衡,則各組分的含量與原平衡相同
解析:選AD 選項A,由表中數(shù)據(jù)可知,從反應(yīng)開始至20 s時,v(N2O4)=0.001 25 mol·L-1·s-1,則v(NO2)=2v(N2O4)=2×0.001 25 mol·L-1·s-1=0.002 5 mol·L-1·s-1,A正確;選項B,60 s時處于化學(xué)平衡狀態(tài),NO2的物質(zhì)的量不再變化,所以80 s時與60 s時混合氣體顏色相同,但n3=n4=0.24<0.26,所以比40 s時顏色淺,B錯誤;選項C,向該密閉容器中再充入0.32 mol He,并把容器體積擴大為4 L,He為惰性氣體,不參與反應(yīng),增大體積,對參加反應(yīng)的氣體來說,相當(dāng)于是壓強減小,則平衡向生成NO2的方向移動,C錯誤;選項D,0.40 mol NO2與0.20 mol N2O4相當(dāng),若在相同條件下,最初向該容器充入的是0.20 mol N2O4,能夠達到同樣的平衡狀態(tài),D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應(yīng)下列說法中正確的是( )
A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B.O2是還原產(chǎn)物
C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移
D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示:
壓強/MPa 體積分?jǐn)?shù)/% 溫度/℃ | 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1 000 | e | f | 83.0 |
① b<f、 915℃、2.0 MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③ 增大壓強平衡左移 ④ K(1 000℃)>K(810℃)
上述①~④中正確的有( )
A.4個 B.3個
C.2個 D.1個
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒溫恒容下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài),反應(yīng)放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是( )
A.在2 min內(nèi),v(SO2)=0.0025 mol·L-1·min-1
B.若再充入0.1 mol SO3,達到平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小
C.在1 min時,c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1
D.若恒溫恒壓下,在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反應(yīng)放熱小于0.025a kJ
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是( )
A.c(H+)>c(F-) B.c(H+)>c(HF)
C.c(OH-) >c(HF) D.c(HF)>c(F-)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=4.9×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
下列選項錯誤的是( )
A.2CN-+H2O+CO2===2HCN+CO
B.2HCOOH+CO===2HCOO-+H2O+CO2↑
C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN,消耗NaOH的量前者小于后者
D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
以下是對化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究。按要求回答問題:
Ⅰ.關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究
(1)已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
則等物質(zhì)的量濃度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為__________(填編號)。
(2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,在一個容積為2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,在某溫度下充分反應(yīng),經(jīng)過30 min達到平衡,放出熱量176.94 kJ。如果用SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率,則v(SO2)=________。
(3)下圖為某溫度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是________。
向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Cu2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為________(填化學(xué)式)沉淀。
Ⅱ.關(guān)于電化學(xué)的研究
全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為:VO+2H++V2+V3++VO2++H2O。則充電時陽極反應(yīng)式為__________________________,用此電池電解1 L 1 mol·L-1的CuSO4溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.1 mol電子時,溶液的pH=________(不考慮溶液體積變化)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
硫酸氫鈉(NaHSO4)通常為晶體,易溶于水。硫酸氫鈉溶于水電離出三種不同的離子,溶液顯酸性;硫酸氫鈉受熱熔化后只能電離出兩種不同的離子。
(1)硫酸氫鈉在水中電離的方程式是_________________________________。
(2)硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離的方程式是______________________________。
(3)下列說法中,正確的是________。
A.硫酸氫鈉屬于酸 B.硫酸氫鈉屬于鹽
C.硫酸氫鈉屬于電解質(zhì) D.硫酸氫鈉溶液跟鋅單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com