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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用系統(tǒng)命名法命名下列烷烴
(1) ______________________________________________;
(2) ___________________________________;
(3) _______________________________;
(4) ___________________________________;
(5) __________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某無(wú)色溶液,其中可能存在的離子有:Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、
S2-、SO32-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
試回答下列問題:
(1)生成沉淀甲的離子方程式為: 。
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 。
(3)已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表(表中每一行對(duì)應(yīng)正確即可得分)
步驟 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 試劑 | 現(xiàn)象 |
1 | |||
2 | |||
3 | 檢驗(yàn)CO2 | 澄清石灰水 | 溶液變渾濁 |
(4)綜上所述,該溶液肯定存在的離子有: 。
(5)針對(duì)溶液中可能存在的離子,用實(shí)驗(yàn)證明是否存在的方法是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定溫度下,將1molM和1molN氣體充入2L恒容密閉容器,發(fā)生反應(yīng)M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s),t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測(cè)得容器中氣體P的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.反應(yīng)方程式中的x=1
B.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
C.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)Q
D.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-Q1 kJ/mol(Q1>0), 在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 molA2和1 molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量為Q2 kJ。
(1)達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)達(dá)到平衡后,若向原容器中通入少量的氬氣,A2的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
(3)若在原來(lái)的容器中,只加入2mol C3,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,吸收熱量Q3 kJ,C3濃度 (填>、=、<)w mol·L-1,Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關(guān)系
(4)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。
a.v(C3)=2 v (B2); b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c.2v逆(A2)=v正(B2) d.容器內(nèi)的密度保持不變
(5)改變某一條件,得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),可得出的結(jié)論正確的是 ;
a.反應(yīng)速率c>b>a
b.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為:b>a>c
c.T2>T1
d. b點(diǎn)A2和B2的物質(zhì)的量之比為2:1
(6)若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同),起始時(shí)加入2 molA2和l molB2,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后,放出熱量Q4 kJ,則Q2 Q4 (填“>”、“<”或“=”)。
(7)下列措施可以同時(shí)提高反應(yīng)速率和B2的轉(zhuǎn)化率是(填選項(xiàng)序號(hào)) 。
a.選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?nbsp; b.增大壓強(qiáng) c.及時(shí)分離生成的C3 d.升高溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于氯氣或氯水的敘述不正確的是
A.氯氣能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
B.新制的氯水呈黃綠色是因?yàn)樵谌芤褐腥苡新葰夥肿?
C.與久置氯水不同,在新制氯水中加入硝酸銀溶液后無(wú)白色沉淀
D.氯水久置后,會(huì)使溶液酸性增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和相應(yīng)的規(guī)律是
A.化合價(jià)的升降,化合價(jià)的升高和降低的總數(shù)相等
B.電子的轉(zhuǎn)移,得電子總數(shù)和失電子總數(shù)相等
C.得氧和失氧,氧原子數(shù)目不變
D.物質(zhì)的種類發(fā)生改變,質(zhì)量守恒定律
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1,下列敘述中正確的是( )
A.常溫常壓下,18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023
B.室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L乙烷氣體中的所含共價(jià)鍵數(shù)約為(a/22.4)×6.02×1023
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在100℃時(shí),將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中,每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量,得到的數(shù)據(jù)如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO2)(mol) | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(N2O4)(mol) | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.0025 mol·L-1·s-1
B.80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同,比40 s時(shí)的顏色深
C.80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He,同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L,則平衡不移動(dòng)
D.若起始投料為0.20 mol N2O4,相同條件下達(dá)到平衡,則各組分的含量與原平衡相同
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