【題目】已知某些共價(jià)鍵的鍵能如表所示，試回答下列問題：℃

共價(jià)鍵

鍵能

共價(jià)鍵

鍵能

436

467

243

945

413

431

（1）鍵的鍵能為什么比鍵的鍵能大_______？

（2）已知在時(shí)有的分子分解，而在時(shí)可能完全分解為和，試解釋其中的原因_______。

（3）試解釋氮?dú)饽茉诳諝庵蟹�(wěn)定存在的原因_______。

【答案】原子的半徑比原子的半徑小，故鍵的鍵長(zhǎng)比鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵的鍵能比鍵的鍵能大 鍵比鍵的鍵能大，故比穩(wěn)定 分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，故結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

【解析】

從原子半徑、共價(jià)鍵共用電子對(duì)數(shù)目出發(fā)分析鍵能的強(qiáng)弱及物質(zhì)的穩(wěn)定性。

（1）氫原子的半徑比氯原子的半徑小，故鍵的鍵長(zhǎng)比的鍵長(zhǎng)短，鍵長(zhǎng)短，不易斷裂，鍵能更大，則的鍵能大；

（2）由題意可知，水比甲烷穩(wěn)定，則水的鍵能更大；碳的半徑大于氧的半徑，故水中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)更短，鍵能更大，物質(zhì)更穩(wěn)定；答案為：鍵比鍵的鍵能大，故比穩(wěn)定；

（3）分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，故氮?dú)饽茉诳諝庵蟹�(wěn)定存在；故答案為：分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，故結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是地球上取之不盡用之不竭的碳源，將CO2應(yīng)用于生產(chǎn)中實(shí)現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)。

（1）由CO2轉(zhuǎn)化為羧酸是CO2資源化利用的重要方法。

I.在催化作用下由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為CH3COOH的反應(yīng)歷程示意圖如圖。

①在合成CH3COOH的反應(yīng)歷程中，下列有關(guān)說法正確的是_____。（填字母）

a.該催化劑使反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

b.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.由X→Y過程中放出能量并形成了C—C鍵

②該條件下由CO2和CH4合成CH3COOH的化學(xué)方程式為_____。

II.電解法轉(zhuǎn)化CO2制HCOOH的原理如圖。

①寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應(yīng)式：_____。

②電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_____。

（2）由CO2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。研究表明在催化劑作用下CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH

①有利于提高合成CH3OH反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____。（填字母）

a.使用催化劑 b.加壓 c.增大初始投料比

②研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃~290℃保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。ΔH____0（填“＞”或“＜”），其依據(jù)是____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素、、在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知元素原子的外圍電子排布式為，則下列說法不正確的是（ ）

A.元素原子的價(jià)電子排布式為

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族

C.元素所在周期中所含非金屬元素最多

D.元素原子的核外電子排布式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知為直線形結(jié)構(gòu)，為平面正三角形結(jié)構(gòu)，為三角錐形結(jié)構(gòu)，請(qǐng)推測(cè)COS、、的空間構(gòu)型：______________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】.下表是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不同物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能數(shù)據(jù)：

氧氧鍵

鍵長(zhǎng)

149

128

121

112

鍵能

其中、的值尚未測(cè)定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)、、、的大小順序是，該規(guī)律是（ ）

A.成鍵時(shí)，電子數(shù)越多，鍵能越大

B.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大

C.成鍵所用電子數(shù)越少，鍵能越大

D.成鍵時(shí)電子對(duì)越偏移，鍵能越大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有以下物質(zhì)：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧和⑨。

（1）只含有鍵的是__________（填序號(hào)，下同）；

（2）既含有鍵又含有鍵的是__________。

（3）含有由兩個(gè)原子的軌道重疊形成鍵的是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請(qǐng)回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟?/span>__________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長(zhǎng)a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對(duì)角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體

B.NaCl和CsC1晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同，所以二者的陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)也相同

C.CsCl晶體中陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)均為8

D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽(yáng)離子的半徑比不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1的HC1溶液，測(cè)得溶液中某幾種離子的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A.b和c曲線表示的離子反應(yīng)均為CO32-+H+= HCO3-

B.結(jié)合H+的能力：AlO2>CO32> HCO3>Al(OH)3

C.原混合溶液中，CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為2∶1

D.M點(diǎn)時(shí)A1(OH)3的質(zhì)量等于3.9 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案