Question

室溫下，用0.1000mol?L^-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A、I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
• B、鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L^-1
• C、pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
• D、V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl^-）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．根據(jù)鹽酸和醋酸在滴定開始時的pH來判斷；
B．根據(jù)滴定曲線可知，滴入等體積的氫氧化鈉溶液時，鹽酸和醋酸都恰好反應(yīng)，所以鹽酸和醋酸的濃度與氫氧化鈉溶液濃度中等；
C．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=7時，消耗的氫氧化鈉溶液的體積小于20mL；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉．

解答： 解：A．滴定開始時0.1000mol/L鹽酸pH=1，0.1000mol/L醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是圖Ⅱ，滴定醋酸的曲線是圖Ⅰ，故A錯誤；
B．由得到曲線可知，滴入等體積的氫氧化鈉溶液時，鹽酸和醋酸恰好完全反應(yīng)，說明鹽酸和醋酸的濃度都是0.1000mol?L^-1，故B正確；
C．醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH=7時，醋酸所消耗的NaOH溶液的體積小，故C錯誤；
D．V（NaOH）=20.00 mL 時，二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，即c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查酸堿混合溶液酸堿性判斷及溶液中離子濃度大小比較，涉及鹽類的水解和溶液離子濃度的大小比較知識，注意利用醋酸電離大于醋酸根的水解程度做題，題目難度中等．