能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、OH-、Cl-、HCO3-、NH4+
C、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
考點(diǎn)：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：離子之間如果不結(jié)合生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．酸性條件下，碘離子能被硝酸氧化，所以不能共存，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧根離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成水，銨根離子和氫氧根離子生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．這些離子之間不能生成弱電解質(zhì)、沉淀、氣體、絡(luò)合物或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以能大量共存，故C正確；
D．碳酸根離子和鋁離子能雙水解而不能共存，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的氧化還原反應(yīng)即可解答，離子共存為高考熱點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)教材中，常借助于圖象的這一表現(xiàn)手段清晰地突出實(shí)驗(yàn)裝置的要點(diǎn)、形象地闡述化學(xué)過程的原理．下列有關(guān)化學(xué)圖象表現(xiàn)的內(nèi)容正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl雜質(zhì)
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
實(shí)驗(yàn)室制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，用0.1000mol?L-1．NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A、I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B、鹽酸和醋酸的濃度均為0.1000mol?L-1
C、pH=7時(shí)，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D、V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4C1溶液與NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作方法或?qū)嶒?yàn)裝置正確的是（　　）
A、
此圖裝置探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B、
此圖裝置Cl2的收集
C、
此圖裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
D、
此圖裝置石油蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)中，能證明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　�。�
A、氯化氫在水溶液中完全電離
B、氯化氫水溶液能導(dǎo)電
C、氯化氫易溶于水
D、氯化氫易揮發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、工業(yè)電解飽和食鹽水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
B、碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3++4OH-═AlO
 
-
2
+2H2O
D、用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中通入過量的CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
B、鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D、FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A可以通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．
（1）C的分子式是
 
；
（2）B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
、
 
；
（3）A→C的反應(yīng)類型是
 
；A～D中互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（4）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 
．

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