下列事實(shí)中，能證明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、氯化氫在水溶液中完全電離
B、氯化氫水溶液能導(dǎo)電
C、氯化氫易溶于水
D、氯化氫易揮發(fā)
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分的鹽、金屬氧化物等都是強(qiáng)電解質(zhì)．
解答： 解：A．氯化氫在水溶液里完全電離，說(shuō)明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；
B．水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如二氧化硫?yàn)榉请娊赓|(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．易溶于水的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如醋酸，故C錯(cuò)誤；
D．易揮發(fā)的物質(zhì)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，如酒精，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)，與溶液的導(dǎo)電性、是否揮發(fā)、物質(zhì)的溶解性等都無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等．工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）2，商品漂白粉中往往含有Ca（OH）2、CaCl2、H2O等雜質(zhì)．漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過(guò)量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時(shí)間來(lái)決定的．
（1）現(xiàn)稱取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置．待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNa2S2O3溶液．計(jì)算該漂白粉中有效氯的百分含量．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測(cè)得一種漂白粉的有效氯為56%．請(qǐng)根據(jù)推理和計(jì)算判斷該實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確．
（3）某品牌漂白粉的組成可表示為Ca（OH）2?3CaCl（OCl）?nH2O，有效氯為35%，n=
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHS水解反應(yīng)：HS-+H2O?H3O++S2-
B、明礬加入在水中起凈化作用的原因：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO
 
2-
4
+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、Al2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+=H2O
C、氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、氯氣與水反應(yīng)  Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、I-、NO3-、SiO32-
B、OH-、Cl-、HCO3-、NH4+
C、K+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，各離子組一定能大量共存的是（　�。�
A、強(qiáng)堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、pH=0的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
C、含有1mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3
D、由水電離的c（H+）=1×10-14的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、HCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C、加入固體碳，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)
D、擴(kuò)大容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、向明礬溶液中加入過(guò)量NaOH溶液會(huì)產(chǎn)生大量白色沉淀
B、Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
C、氯水中通入SO2后溶液的酸性減弱
D、N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列物質(zhì)：氧氣、濃硫酸、二氧化硫、硫化氫、銅片、鈉、焦炭、氨氣請(qǐng)選擇合適的物質(zhì)填空，并回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）單質(zhì)投入滴有酚酞的水中，有氣體生成、溶液變紅，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）二氧化硫表現(xiàn)氧化性的實(shí)驗(yàn)，選擇的試劑應(yīng)是二氧化硫和
 

（3）能使酸性高錳酸鉀溶液退色的酸性氧化物為
 

（4）兩種物質(zhì)間反應(yīng)，生成的兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）發(fā)生催化氧化（制硝酸其中的一步）的化學(xué)方程式
 
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