下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、氫氧化鋇與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、Al2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+=H2O
C、氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D、氯氣與水反應  Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．漏寫生成水的離子反應；
B．氧化物用化學式表示；
C．一水合氨是弱電解質，寫成化學式；
D．氯氣可與水反應生成鹽酸和次氯酸．
解答： 解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子反應為Ba2++SO42-+2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A錯誤；
B．Al2O3溶于鹽酸中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故B錯誤；
C．一水合氨不能拆開，正確的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；
D．氯氣可與水反應：Cl2+H2O═HCl+HClO，故D正確．
故選D．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意把握物質的性質以及反應的過量問題，為易錯點．
練習冊系列答案
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“環(huán)境問題”是當今全球共同關注的焦點，在剛剛閉幕的哥本哈根氣候大會上中國發(fā)揮了重要的作用．下列對廈門環(huán)境造成危害的一組主要污染物是（　�。�
A、CO2、SO2、O2
B、CO2、N2、O2
C、SO2、NO2、可吸入顆粒物
D、NO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列五種物質：①NaHSO4②NH4Cl ③NaAlO2 ④NH3?H2O ⑤Al（OH）3，請按要求回答：
（1）溶于水，并能抑制水電離的是（用編號回答）
 
；
（2）溶于水，并能促進水電離的是（用編號回答）
 
；
（3）NH4Cl的水解離子方程式是：
 
；
（4）Al（OH）3的電離方程式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，在25mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如圖所示，下列分析的結論中不正確的是（　　）
A、B點的橫坐標a=12.5
B、C點時溶液中有：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C、D點時溶液中有：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2 c（Na+）
D、曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4C1溶液與NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、H+、SO42-、OH-
D、Ag+、K+、NO3-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實中，能證明氯化氫是強電解質的是（　�。�
A、氯化氫在水溶液中完全電離
B、氯化氫水溶液能導電
C、氯化氫易溶于水
D、氯化氫易揮發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（　　）
A、裝置①制備并觀察氫氧化亞鐵
B、裝置②證明過氧化鈉與水反應放熱
C、裝置③比較KMnO4、Cl2、I2的氧化性強弱
D、裝置④測定鹽酸的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型無機非金屬材料甲和乙均是高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學性質穩(wěn)定．甲、乙分別由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z三種短周期元素中的兩種組成．甲與NaOH濃溶液共熱生成氣體丙和化合物丁，丙在標準狀況下的密度為0.76g?L-1，在丁溶液中滴加鹽酸至過量，先生成白色沉淀后溶解．Z元素的氧化物是制造光導纖維的主要材料，在1300℃～1400℃的條件下，0.1mol的X單質與4.2g的Z單質恰好反應制得乙．請回答下列問題：
（1）乙的化學式為
 
；丙的電子式為
 
．
（2）甲與NaOH濃溶液共熱的化學方程式為
 
．
（3）丁溶液中通入少量CO2的離子方程式為
 
．
（4）高溫條件下，丙與Fe2O3反應生成Fe和X單質，寫出該反應的化學方程式為
 
，有人提出生成的產(chǎn)物Fe中可能還有FeO，請設計實驗方案驗證之（用化學方法）
 
．
（5）工業(yè)上在X單質的氣氛下將Z的氧化物和焦炭加熱到1400℃～1450℃的條件下以制備乙，反應中還生成一種常見的可燃性氣體戊，該反應的化學方程式為
 
．

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