Question

漂白粉常用作消毒劑、殺菌劑、漂白劑等．工業(yè)上是把氯氣通入含水略少于1%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的消石灰中制得漂白粉．漂白粉是一種混合物，其有效成分是Ca（ClO）₂，商品漂白粉中往往含有Ca（OH）₂、CaCl₂、H₂O等雜質(zhì)．漂白粉質(zhì)量高低由“有效氯”（過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比）和它保持有效氯的時間來決定的．
（1）現(xiàn)稱取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，準(zhǔn)確吸取其中25.00mL后，加入足量的足量濃鹽酸和KI溶液，靜置．待反應(yīng)產(chǎn)生的氯氣與KI完全反應(yīng)后，用0.100mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），到達(dá)終點時消耗20.00mLNa₂S₂O₃溶液．計算該漂白粉中有效氯的百分含量．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組用上述方法測得一種漂白粉的有效氯為56%．請根據(jù)推理和計算判斷該實驗結(jié)果是否準(zhǔn)確．
（3）某品牌漂白粉的組成可表示為Ca（OH）₂?3CaCl（OCl）?nH₂O，有效氯為35%，n=

 

．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）據(jù)化學(xué)方程式分析計算的關(guān)系為Ca（ClO）₂～2Cl₂～2I₂～4Na₂S₂O₃，注意反應(yīng)過程中溶液體積的變化，根據(jù)定量關(guān)系計算得到；
（2）過量的鹽酸和漂白粉作用可生成Cl₂．Cl₂與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的“有效氯”，據(jù)此計算回答；
（3）根據(jù)反應(yīng)ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O結(jié)合“有效氯”的定義：過量濃鹽酸與漂白粉作用生成的氯氣的質(zhì)量與漂白粉的質(zhì)量比叫做漂白粉的“有效氯”來計算．

解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)原理知，n（Cl₂）=n（I₂）=

1

2

n（Na₂S₂O₃）=

1

2

×0.100 mol/L×0.020L=0.001mol，有效氯=

0.001× 500 25 ×71

400

=35.5%，
答：該漂白粉中有效氯的百分含量是35.5%；
（2）即使漂白粉僅含Ca（ClO）₂和CaCl₂，有效氯的最大值為

2mol×71g/mol

1mol(111g/mol+143g/mol)

×100%=56%．事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)，所以該實驗結(jié)果不準(zhǔn)確，
答：不準(zhǔn)確；即使漂白粉僅含Ca（ClO）₂和CaCl₂，有效氯的最大值為

2mol×71g/mol

1mol(111g/mol+143g/mol)

×100%=56%．事實上，漂白粉制備時加了水，且漂白粉還含有其他物質(zhì)．
（3）解：設(shè)有1molCa（OH）₂?3CaCl（ClO）?nH₂O，溶于水生成3molClO^-，加入鹽酸，發(fā)生ClO^-+Cl^-+2H+=Cl₂+H₂O，
ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O
3mol        3mol
則有

71×3

74+3(74.5+51.5)+18n

=0.35  n≈8.53，
故答案為：8.53．

點評：本題考查有效氯的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合相關(guān)概念計算．