Question

天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂ 中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱(chēng)為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：

析圖可知：
①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是

 

．
②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是

 

．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：K_p=

 

．隨溫度的降低，該平衡常數(shù)

 

（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由

 

流向

 

（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e^-轉(zhuǎn)移，有

 

 g 精銅析出．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專(zhuān)題,電化學(xué)專(zhuān)題

分析：Ⅰ、（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式；
（2）依據(jù)圖象中曲線的變化分析存在的變化規(guī)律，采取定一議二的方法分析歸納；
（3）將化學(xué)平衡常數(shù)中的濃度c換成壓強(qiáng)P就可以得到K_P；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行；
Ⅱ、該燃料電池中，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH₄-8e^-+4CO₃^2-=5CO₂+2H₂O，通入空氣和CO₂的混合氣體一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
（1）原電池原理分析，電子流向是從負(fù)極流向正極，裝置中A為負(fù)極，B為正極，所以外電路電子流向?yàn)锳流向B；
（2）空氣極是氧氣得到電子，生成碳酸根離子的反應(yīng)；
（3）依據(jù)電子守恒結(jié)合電極反應(yīng)計(jì)算得到；

解答： 解：Ⅰ、（1）①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算②-①得到：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol；
故答案為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.2 kJ/mol；
（2）①依據(jù)圖象曲線變化分析可知，溫度一定，汽氣比越大CO平衡變化率越大；
故答案為：汽氣比越大CO平衡變化率越大；
②汽氣比相同時(shí)，圖象分析可知，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是，溫度越高，CO平衡變化率越小；
故答案為：溫度越高CO平衡變化率越�。�
（3）CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），反應(yīng)的平衡常數(shù)=

P(CO2)P(H2)

P(CO)P(H2O)

；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大；
故答案為：

P(CO2)P(H2)

P(CO)P(H2O)

； 增大；
Ⅱ（1）原電池原理分析，電子流向是從負(fù)極流向正極，裝置中A為負(fù)極，B為正極，所以外電路電子流向?yàn)锳流向B；
故答案為：由A流向B；
（2）原電池正極上的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，
故答案為：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；
（3）電解精煉銅，陰極上銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，當(dāng)電路有0.6mol e^-轉(zhuǎn)移反應(yīng)生成銅0.3mol，質(zhì)量=0.3mol×64g/mol=19.2 g；
故答案為：19.2；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，圖象分析判斷的方法應(yīng)用，原電池原理的分析判斷和電極反應(yīng)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．