某電池示意圖如圖，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)镕e→Cu
C、Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+
D、鹽橋中Cl-向正極移動(dòng)
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：鐵比銅活潑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，被氧化，電極方程式為Fe-2e-═Fe2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2++2e-═Cu，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答．
解答： 解：A．銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子的移動(dòng)方向?yàn)镕e→Cu，故B正確；
C．Fe電極的電極方程式為Fe-2e-═Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．鹽橋中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，A：醋酸  B：次氯酸  C：氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請(qǐng)推測(cè)：
①它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ii0kuse" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)，下同）．
②相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
 
．
③氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
 
．
（2）①將0.1mol?L-1鹽酸和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
 
．
②25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
 
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
 
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、44g CO2含有NA個(gè)CO2分子
B、1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
C、NA個(gè)CO2分子所占的體積約為22.4L
D、pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1L 0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中含有0.1NA個(gè)NH4+
B、常溫常壓下，18g H2O含有10NA個(gè)電子
C、1mol Cu與足量濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2NA個(gè)SO2分子
D、常溫常壓下，11.2L的CO含有NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“環(huán)境問(wèn)題”是當(dāng)今全球共同關(guān)注的焦點(diǎn)，在剛剛閉幕的哥本哈根氣候大會(huì)上中國(guó)發(fā)揮了重要的作用．下列對(duì)廈門環(huán)境造成危害的一組主要污染物是（　�。�
A、CO2、SO2、O2
B、CO2、N2、O2
C、SO2、NO2、可吸入顆粒物
D、NO2、N2、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國(guó)的國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的乙醇調(diào)和而成．
（1）由糧食或各種植物纖維可得到葡萄糖，寫出葡萄糖制得乙醇的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在常溫常壓下，1g C2H5OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①加入乙醇的Pt電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在工作過(guò)程中，乙池中兩電極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
③若要使②中乙池的溶液完全恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向乙池中加入
 
（填代號(hào)）
A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）2
D．0.01mol CuCO3      E．0.01mol CuSO4 F．0.005mol Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2 中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：

析圖可知：
①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是
 
．
②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是
 
．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=
 
．隨溫度的降低，該平衡常數(shù)
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由
 
流向
 
（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e-轉(zhuǎn)移，有
 
 g 精銅析出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校高一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中的氯氣用途進(jìn)行了調(diào)查，了解到氯氣可廣泛地應(yīng)用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是氯氣能與水作用形成具有
 
性（選填“氧化”或“還原”）的次氯酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）在對(duì)游泳池水中通入氯氣的消毒時(shí)，當(dāng)發(fā)生氯氣泄漏，應(yīng)立即關(guān)閉氯氣罐，還應(yīng)采取下列自救方法
 
．（選填序號(hào)）
A．用濕潤(rùn)的毛巾捂住口鼻跑向低處
B．用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C．用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐逃離
D．用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風(fēng)逃離
（3）工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、CO32-、Cl-
B、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
C、K+、H+、SO42-、OH-
D、Ag+、K+、NO3-、H+

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