Question

（1）25℃時(shí)，A：醋酸  B：次氯酸  C：氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10^-5、3.0×10^-8、3.5×10^-4．請(qǐng)推測(cè)：
①它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="srj8k8v" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號(hào)，下同）．
②相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是

 

．
③氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是

 

．
（2）①將0.1mol?L^-1鹽酸和0.06mol?L^-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=

 

．
②25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系

 

．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．若溶液M的pH＞7，則c（Na⁺）

 

c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，則酸性越強(qiáng)，相同濃度時(shí)，氫離子濃度越大；
（2）①鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)后，氫氧化鋇過(guò)量，先求剩余的氫氧根的濃度，再求PH；
②強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，根據(jù)物質(zhì)的量相等計(jì)算；
（3）根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）①相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序是③＞①＞②，
故答案為：③＞①＞②；
②相同濃度時(shí)，酸的電離程度越大，其溶液中氫離子濃度越大，則氫離子濃度最大的是氫氟酸，
故答案為：③；
③相同pH的三種酸，酸的電離平衡常數(shù)越小，酸的濃度越大，所以酸濃度最大的是次氯酸，
故答案為：②；
（2）①鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，氫氧化鋇有剩余，該混合溶液中氫氧根離子濃度=

0.06mol/L×2-0.1mol/L

2

=0.01mol/L，則氫離子濃度=

10-14

0.01

=10^-12 mol/L，所以混合溶液的pH=12，
故答案為：12；
②25℃時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合溶液呈中性，說(shuō)明酸中氫離子的物質(zhì)的量等于堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量，
設(shè)酸的體積為10VL，堿的體積為VL，酸中氫離子濃度=10^-a mol/L，堿中氫氧根離子濃度=10^b-14 mol/L，
10^-a mol/L×10V=10^b-14 mol/L×VL，
則a+b=15，
故答案為：a+b=15；
（3）如果溶液M的pH＞7，則氫離子濃度小于氫氧根離子濃度，根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），可知c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)即可解答，注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合溶液中pH的計(jì)算方法，難度中等．