銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別是Ag2O和鋅，電解液為KOH溶液．電池反應(yīng)是：Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，根據(jù)上述判斷：
（1）原電池的正極是
 
，負(fù)極是
 
．
（2）原電池電極反應(yīng)式為：負(fù)極
 
，正極
 
．
（3）工作時(shí)原電池負(fù)極附近溶液的pH
 
 （填“增大”、“不變”、“減小”）．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-，則正極為Ag2O，被還原，電極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，結(jié)合電極方程式解答該題．
解答： 解：（1）在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2中，由化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，故答案為：Ag2O；Zn；
（2）故答案為：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（3）原電池放電時(shí)，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成Zn（OH）2，導(dǎo)致負(fù)極附近氫氧根離子濃度降低，溶液的pH值減小，
故答案為：減小．
點(diǎn)評：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B、鐵粉和氯化鐵溶液混合：Fe+2Fe3+=3Fe2+
C、氯化鋁溶液和氨水混合：Al+3OH-=Al（OH）3↓
D、鉀溶于水：K+H2O=K++OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、E為1-18號(hào)元素中的某單質(zhì)，B、C為其化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
（1）若C溶于水發(fā)生化合反應(yīng)，回答下列問題．
第一種情況：A
 
、B
 
、C
 
．
第二種情況：A
 
、B
 
、C
 
．
（2）若C溶于水發(fā)生氧化還原反應(yīng)且能產(chǎn)生氣體，回答下列問題．
第一種情況：寫出A的化學(xué)式
 
；寫出C溶于水的化學(xué)方程式
 
．
第二種情況：寫出B的化學(xué)式
 
；寫出C溶于水的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的兩種氣體SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為
 
，二者所含O原子個(gè)數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下的體積之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時(shí)，A：醋酸  B：次氯酸  C：氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4．請推測：
①它們的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="1666616" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填序號(hào)，下同）．
②相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是
 
．
③氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是
 
．
（2）①將0.1mol?L-1鹽酸和0.06mol?L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH=
 
．
②25℃時(shí)，pH=a的10體積的某強(qiáng)酸與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
 
．
（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-．若溶液M的pH＞7，則c（Na+）
 
c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在20.0mL 0.10mol?L-1的鹽酸溶液中滴加0.10mol?L-1 NaOH溶液，并以酚酞為指示劑．
（1）填寫下表中的空格（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
①V（NaOH）（mL） 0.00 18.00 19.80 19.96 19.98 20.00 20.02 20.04 20.20
②溶液的pH 1.0 2.3 3.3
 
 4.3 7 9.7
 
 10.7
（2）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，畫出滴定過程中溶液的pH與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖．
（3）其實(shí)滴定的方法有多種，除上述實(shí)驗(yàn)中的酸堿中和滴定外，還有沉淀滴定、氧化還原滴定等．某學(xué)生測定食用精制鹽中的碘含量（食鹽中加入一定量的KIO3）．
已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.000×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全．
①配平化學(xué)方程式
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
②判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測精制食鹽中的碘含量是
 
mg/kg．（以含w的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
溫度/℃ 25 t1 t2
水的離子積常數(shù) 1×10-14 KW 1×10-12
試回答以下問題：
（1）若25℃＜t1＜t2，則KW
 
1×10-14（填“＞”、“＜”或“=”），判斷的理由是
 
．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），溶液中c（Na+）
 
c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、0.5摩1，3-丁二烯分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為6.5N0
B、1mol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9N0
C、1mol-OH和1mol OH-所含電子數(shù)都為9N0
D、1mol碳正離子（CH3+）所含的電子總數(shù)為8N0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇汽油是一種由糧食及各種植物纖維加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源．按照我國的國家標(biāo)準(zhǔn)，乙醇汽油是用90%的普通汽油與10%的乙醇調(diào)和而成．
（1）由糧食或各種植物纖維可得到葡萄糖，寫出葡萄糖制得乙醇的化學(xué)方程式：
 
．
（2）在常溫常壓下，1g C2H5OH完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）如圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)M、N兩個(gè)電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：
①加入乙醇的Pt電極的電極反應(yīng)式為
 
．
②在工作過程中，乙池中兩電極均收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣的體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；若此時(shí)乙池溶液體積為200mL，則乙池中溶液的pH為
 
．
③若要使②中乙池的溶液完全恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向乙池中加入
 
（填代號(hào)）
A．0.01mol Cu         B．0.01mol CuO       C．0.01mol Cu（OH）2
D．0.01mol CuCO3      E．0.01mol CuSO4 F．0.005mol Cu2（OH）2CO3．

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