Question

常溫下，向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出MOH在水溶液中的電離方程式

 

（2）MOH與HA恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈

 

性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）

 

；此時(shí)，混合溶液中由水電離出的c（H⁺）

 

_ 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）寫出B點(diǎn)混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系

 

_；
（4）D點(diǎn)時(shí)，溶液中c（A^-）+c（HA）

 

2c（M⁺）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H⁺）=

 

mol/L（數(shù)字表達(dá)式，不必具體算出結(jié)果）

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說(shuō)明為強(qiáng)堿，完全電離；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí)，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說(shuō)明HA過(guò)量，但溶液呈中性，說(shuō)明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，促進(jìn)水的電離；
（3）B點(diǎn)溶液呈中性，氫離子與氫氧根離子濃度相等，據(jù)此判斷溶液中離子濃度大小關(guān)系；
（4）結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：（1）由圖象可知0.1mol/L MOH溶液的pH=13，c（OH^-）=0.1mol/L，說(shuō)明為強(qiáng)堿，完全電離，則電離方程式為MOH═M⁺+OH^-，
故答案為：MOH═M⁺+OH^-；
（2）由圖象可知，當(dāng)加入13mL 0.2mol/L HA溶液時(shí)，n（HA）=0.0026mol，而n（MOH）=0.0025mol，說(shuō)明HA過(guò)量，但溶液呈中性，說(shuō)明HA為弱酸，如二者恰好反應(yīng)，應(yīng)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生A^-+H₂O?HA+OH^-，促進(jìn)水的電離，則混合溶液中由水電離出的c（H⁺）大于0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H⁺），
故答案為：堿；A^-+H₂O?HA+OH^-；＞；
（3）B點(diǎn)溶液呈中性，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（M⁺）=c（A^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（4）D點(diǎn)時(shí)，加入n（HA）=0.005mol，而加入n（MOH）=0.0025mol，A元素以A^-和HA兩種形式存在，而M全以M⁺形式存在，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
c（M⁺）=0.05mol/L，c（OH^-）=1×10^-11mol/L，由電荷守恒c（M⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺），
求得c（HA）+c（H⁺）=c（M⁺）+c（OH^-）=0.05mol/L+10^-11mol/L，
故答案為：=；0.05+10^-11．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，明確圖象中各個(gè)點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒、物料守恒來(lái)分析解答，注意溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度的關(guān)系，難度中等．