Question

下表列出①～⑩十種元素在周期表中的位置：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①		②	③
三		④	⑤	⑥		⑦		⑧
四	⑨						⑩

（1）上表③所代表的元素是

 

（填元素符號，下同），金屬性最強(qiáng)的元素是

 

．
（2）上述元素最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是

 

（填化學(xué)式），它與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）①②④三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="hom56d1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（填序號）
（4）工業(yè)上常用硅酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)制取硅酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：

 

．結(jié)合元素周期律，解釋該反應(yīng)發(fā)生的根本原因：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,兩性氧化物和兩性氫氧化物

專題：推斷題,結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想,元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)元素周期表中短周期元素的位置以及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來回答；
（2）根據(jù)氫氧化鋁的特性來回答；
（3）根據(jù)原子半徑大小的比較方法來回答；
（4）根據(jù)原理書寫化學(xué)方程式，根據(jù)強(qiáng)酸能制弱酸的規(guī)律來解釋．

解答： 解：（1）根據(jù)前20號元素的原子核外電子排布情況和元素周期表的編排特點(diǎn)以及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，同周期從左到右，金屬性減弱，可知③所代表的元素是原子核外有兩層，最外層電子數(shù)為7的F，金屬性最強(qiáng)的元素是K，故答案為：F、K；
（2）元素最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的只有Al（OH）₃，能和強(qiáng)堿反應(yīng)得到對應(yīng)的鹽和水，方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）原子半徑大小的比較方法：電子層越多半徑越大，電子層相同，在周期表中從左到右依次減小，故答案為：④＞①＞②；
（4）硅酸鈉溶液與稀硫酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，方程式為：Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓，反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)則，根據(jù)同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性逐漸增強(qiáng)的規(guī)律，故酸性H₂SO₄＞H₂SiO₃，故答案為：Na₂SiO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂SiO₃↓、同一周期從左到右元素非金屬性增強(qiáng)，最高介氧化物的水化物酸性增強(qiáng)．

點(diǎn)評：本題是一道元素周期表的推斷題，要求學(xué)生熟悉周期表的結(jié)構(gòu)、元素的遞變規(guī)律以及前20號元素在周期表的位置，掌握元素和化合物的知識．