Question

X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素．X元素的原子最外層電子排布為ns1；Y元素原子的M電子層中有2個未成對電子；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子．由這3種元素組成的化合物的分子式可能是（　　）

• A、X₃YZ₄
• B、X₄YZ₄
• C、XYZ₂
• D、X₂YZ₄

Answer 1

考點(diǎn)：分子式,原子核外電子排布

專題：推斷題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：根據(jù)原子核外電子排布特征，判斷可能的元素種類以及可能的化合價，根據(jù)化合價可判斷可能的化學(xué)式．

解答： 解：X元素的原子最外層電子排布為ns¹，為第ⅠA族元素，化合價為+1價，Y元素原子的M電子層中有2個未成對電子，其電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，為C元素或S元素，化合價為+4價或+6價；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個電子，其電子排布式為1S²2S²2P⁴，為O元素；化合價為-2價，據(jù)此可以判斷：
A、Y的化合價為+5價，不符合，故A錯誤；
B、Y的化合價為+4價，符合，故B正確；
C、Y的化合價為+3價，不符合，故C錯誤；
D、Y的化合價為+6價，符合，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評：本題考查元素推斷題，考查角度為根據(jù)原子核外電子排布特點(diǎn)推斷元素種類，并判斷可能的化合物，題目難度不大．