（7分）已知25℃時(shí)KW＝1.0×10－14 試計(jì)算：

（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．

（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）==10-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，答：溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；

（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）==10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12，答：室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12

【解析】

試題分析：（1）鹽和堿都抑制水的電離，由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出來(lái)的氫氧根離子根離子濃度，0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）==10-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw計(jì)算溶液中c（H+），溶液中c（H+）==10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)的某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是a g，一個(gè)12C的原子質(zhì)量是b g，用NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、該原子的摩爾質(zhì)量是aNAg?mol-1
B、Wg該原子的物質(zhì)的量是
W
aNA
mol
C、Wg該原子中含有
W
a
NA個(gè)原子
D、由已知信息可得：NA=
12
b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性強(qiáng)弱的順序是SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
D、H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z分別代表3種不同的短周期元素．X元素的原子最外層電子排布為ns1；Y元素原子的M電子層中有2個(gè)未成對(duì)電子；Z元素原子的L電子層的P亞層中有4個(gè)電子．由這3種元素組成的化合物的分子式可能是（　　）
A、X3YZ4
B、X4YZ4
C、XYZ2
D、X2YZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

控制反應(yīng)條件可改變化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑是改變化學(xué)反應(yīng)速率的一種方法．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2的分解也具有催化作用．某研究小組為比較Fe3+和Cu2+對(duì)分解H2O2的催化效果設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="cxb2iws" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
實(shí)驗(yàn)試劑：5% H2O2溶液，0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LCuSO4溶液
實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管
簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟：
 
．
（3）該小組的同學(xué)可通過(guò)觀察
 
比較出Fe3+、Cu2+的催化效果．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更合理，你認(rèn)為他的理由是
 
．
（4）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素除催化劑外，還有
 
（答出一種即可），請(qǐng)舉一生產(chǎn)生活實(shí)例加以說(shuō)明：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖。下列判斷錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

B．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

C．向d點(diǎn)溶液中加入適量CaCl2固體可以變到c點(diǎn)

D．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布

B、元素的發(fā)射光譜一般是亮背景、暗線、線狀不連續(xù)

C、同一原子中，1s，2s，3s電子的能量逐漸減小

D、各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某一反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時(shí)，其轉(zhuǎn)化率為

A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

試填空。

（1）寫(xiě)出元素D與A形成的化合物的電子式 ，該化合物分子的空間構(gòu)型是 ，其中元素D的雜化方式為 。

（2）J的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；K元素在周期表的位置 。元素L基態(tài)原子的電子排布式 。

（3）E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)） ；

（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵有下列的 。

A、離子鍵

B、非極性鍵

C、極性鍵

D、金屬鍵

E、配位鍵

（5）用氫鍵表示式寫(xiě)出F的氫化物水溶液中所有氫鍵

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