Question

（7分）已知25℃時KW＝1.0×10－14 試計算：

（1）計算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．

（2）計算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

Answer 1

（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）==10-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L，答：溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；

（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，溶液中c（H+）==10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12，答：室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12

【解析】

試題分析：（1）鹽和堿都抑制水的電離，由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出來的氫氧根離子根離子濃度，0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH-），溶液中c（OH-）==10-13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10-13mol/L；（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH-）=0.01mol/L，根據(jù)Kw計算溶液中c（H+），溶液中c（H+）==10-12mol/L，故溶液pH=-lg10-12=12。

考點：考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算。