Question

在25℃時，用石墨電極電解2.0L 2.5mol．L^-1CuSO₄溶液，如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，請回答下列問題：
（1）陽極發(fā)生反應(yīng)

 

（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為

 

．
（2）電解后得到的銅的質(zhì)量是

 

，得到氧氣的體積是

 

（標準狀況）．
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質(zhì)量相差

 

．

Answer 1

考點：電解原理

專題：電化學專題

分析：（1）電解過程中，溶液中陰離子移向陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)；
（2）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，生成氧氣物質(zhì)的量為0.05mol；
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移計算兩電極固體質(zhì)量變化，計算質(zhì)量差．

解答： 解：在25℃時，用石墨電極電解2.0 L，2.5mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺物質(zhì)的量為5mol．
（1）電解過程中，溶液中陰離子氫氧根離子移向陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，電極反應(yīng)：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，故答案為：氧化；4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）依據(jù)電極反應(yīng)電子守恒，有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成銅物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量是0.1mol×64g/mol=6.4g，生成氧氣物質(zhì)的量為0.05mol，標況下的體積是0.05mol×22.4L/mol=1.12L；故答案為：6.4g；1.12L．
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，是鍍銅，陽極反應(yīng)為：Cu-2e^-=Cu²⁺；陰極電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^-=Cu；電子轉(zhuǎn)移0.2mol，陽極減少質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g；同時陰極析出銅6.4g，電解后兩銅片的質(zhì)量相差12.8g，故答案為：12.8g．

點評：本題考查了電解原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)的判斷，電極反應(yīng)的書寫方法，電子守恒的計算應(yīng)用，電鍍的原理分析和計算應(yīng)用．