（12分）某溫度下，容積同為2L的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
容器
甲
乙
丙
反應(yīng)物投入量
2 mol HI
1 mol H2 + 1 1mol I2
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率



（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關(guān)系式為                                     
②a、b的關(guān)系式為                                       
③p2、p3的關(guān)系式為                                       
④與的關(guān)系式為                                          
（2）甲容器中：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
（3）乙容器中：反應(yīng)在開始2分鐘后達(dá)平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)在這2分鐘的平均反應(yīng)速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應(yīng)開始時(shí)進(jìn)行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不動(dòng)”）
（5）乙容器中：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應(yīng)速率與原平衡時(shí)相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）
 （12分）
（1）①2c1=c3②a+b=A③2p2=p3④+="1 " （各2分）
（2）c(H2)﹒c(I2) / c2(HI)
（3）c2/2    （4）向右（5）增大   （各1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                    （   ）
A．由于合成氨反應(yīng)△H<0，△S>0，所以該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，鹽酸所需加入的水多
C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺
D．弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡后，加水稀釋，平衡向電離的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A（g） B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，
再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大
B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)，增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨肿影俜謹(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C．將AlCl3溶液和NaAl02溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
D．反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s) △H＜0在任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)  2C(g) ?H <0，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．升高溫度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
B．保持容器壓強(qiáng)不變，加入氦氣，v（正）、v（逆）都減小
C．增大A的濃度v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小
D．采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）．隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視。
⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
(2)該條件下的平衡常數(shù)為__________________。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1mol CO2和3mol H2
(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
則陰極反應(yīng)式為：________________________________。
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO＝2C＋O2來(lái)消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并達(dá)到平衡，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（  ）
A．不論加多大壓強(qiáng)，此化學(xué)平衡也不會(huì)移動(dòng)
B．升溫，此化學(xué)平衡肯定會(huì)發(fā)生移動(dòng)
C．在其他條件不變的情況下，再加入與初始投入量相同量的氫氣和碘蒸氣時(shí)，達(dá)到平衡后HI的百分含量增大
D．在原平衡基礎(chǔ)上，充人氫氣，達(dá)到新平衡時(shí)逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（1）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常溫下其Ksp＝＝  。
①某硫酸銅溶液里Cu2＋濃度0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于　　　　　　。
②要使0.2mol/L硫酸銅溶液中Cu2＋沉淀較為完全（使Cu2＋濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液中OH－濃度為　　　　　　。
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，鹽酸裝在錐形瓶中，并滴入酚酞為指示劑，NaOH溶液裝在         （填儀器名稱）中。造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是                 。
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，就裝入標(biāo)準(zhǔn)液
B．滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
D．滴定過(guò)程中，錐形瓶中有數(shù)滴溶液濺出
E. 終點(diǎn)時(shí)，溶液顯淺紅色，且半分鐘內(nèi)沒有褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）將物質(zhì)的量均為2. 00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X+Y2W。在反應(yīng)過(guò)程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對(duì)應(yīng)的V正和V逆的關(guān)系是V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)為         熱反應(yīng)；
（3）A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

關(guān)于可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．達(dá)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等B．是動(dòng)態(tài)平衡
C．各組分的含量不隨時(shí)間而變化D．外界條件不能改變平衡

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