（6分）將物質(zhì)的量均為2. 00mol的物質(zhì)X、Y混合，發(fā)生如下反應：2X+Y2W。在反應過程中W的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化如圖所示：

（1）T0對應的V正和V逆的關系是V正      V逆（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反應的正反應為         熱反應；
（3）A、B兩點正反應速率的大小關系是A     B（填“>”、“<”或“=”）；
每空2分（1）等于（2）放（3）小于
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2SO2+O22SO3達到平衡后，若保持溫度和體積不變，向容器中充入由18O所組成的氧氣，當達到新平衡后，下列結(jié)論正確的是(   )　
A．O2的轉(zhuǎn)化率提高了B．正反應速率不變
C．18O只存在于SO3中D．18O存在于各物質(zhì)中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學反應說法中正確的是
A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)
C．可逆反應達到平衡時，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，
D．化學反應的限度不可以通過改變條件而改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
（1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學反應：2SO2 (ｇ) + O2 (ｇ)2SO3 (ｇ) ；當其它條件不變時，改變下列條件，反應速率將如何改變?（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度____________________ ；?
②當容器容積不變，充入更多的O2 ____________________ ；?
③當容器容積不變，通入氖氣____________________。
（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途。請回答：
④可以用來鑒別苯蒸氣和乙烯的試劑是____________________（填序號）。
A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高錳酸鉀溶液
⑤苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有____________________ 個。
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應生成有機物A，寫出A與Na反應的化學方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列能表明可逆反應: A +2B2C 已達平衡狀態(tài)的的是
A.   A、B、C的濃度相等
B.  當生成1molA的同時也生2molB
C.   A、B、C的物質(zhì)的量比為1:2:2
D.  當生成1molA的同時也生成2molC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下
（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol  K=4.0）
容器
甲
乙
丙
反應物投入量
2 mol HI
1 mol H2 + 1 1mol I2
2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的濃度（mol·L）
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
體系壓強（Pa）
p1
p2
p3
反應物轉(zhuǎn)化率



（1）根據(jù)上表回答問題
①c1、c3的關系式為                                     
②a、b的關系式為                                       
③p2、p3的關系式為                                       
④與的關系式為                                          
（2）甲容器中：該反應的平衡常數(shù)表達式為                 。
（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態(tài)，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為           mol·L·min（用含有c2的代數(shù)式表示）
（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是     （填“向左”、“向右”或“不動”）
（5）乙容器中：當反應達到平衡狀態(tài)后，向容器中再充入1 mol H2，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比          （填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）（4分）下圖表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 △H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是                ；bc過程中改變的條件可能是                  ；

（2）（3分）已知下列兩個熱化學方程式：
H2(g)＋O2(g) ＝ H2O( l )  △H＝－285.8 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g) ＝ 3CO2(g) +4H2O(l) △H＝－2220.2 kJ·mol－1
實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3847kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是            
（3）、（3分）實驗室進行電解氯化鈉溶液時，兩極共收集到4.48L氣體（標況），假設反應后溶液的總體積為200ml，則電解后溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
C．A的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，在一定體積的恒容密閉容器中，CO2與NH3在一定條件下反應生成尿素
CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）
根據(jù)題意完成下列各題；

（1）500℃，用尿素表示該反應的反應速率，v（尿素）=            mol/min.
（2）該反應的正反應△H            0（填“>”或“<”）。
（3）上圖2表示某溫度時一些反應物與產(chǎn)物物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的關系。
①對于該反應達到平衡狀態(tài)的判斷，下列說法正確的是            。
A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變B．圖2中C點時，該反應達到了平衡狀態(tài)
C．混合氣體的壓強不再發(fā)生改變D．當消耗了2n mol NH3時，同時生成了n molH2O
②反應速率v（CO2）：圖中點a      b（填“>”、“<”或“=”）。
（4）用該原理生產(chǎn)尿素，工業(yè)上一般在220大氣壓下進行。其它條件不變，與常壓相比，220大氣壓時NH3的轉(zhuǎn)化率         （填增大、減小或不變。）反應的平衡常數(shù)K    （填增大、減小或不變）。

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