9．125gCuSO4•5H2O中含有H2O的物質(zhì)的量是多少？氧原子數(shù)目是多少？（NA=6.02×1023/mol）

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，再根據(jù)硫酸銅晶體計(jì)算出水和氧原子的物質(zhì)的量以及數(shù)目．

解答 解：125gCuSO4•5H2O的物質(zhì)的量為：n（CuSO4•5H2O）=$\frac{125g}{250g/mol}$=0.5mol，0.5mol CuSO4•5H2O中含有結(jié)晶水的物質(zhì)的量為：0.5mol×5=2.5mol；0.5mol CuSO4•5H2O中含有氧原子的物質(zhì)的量為：0.5mol×（4+5）=4.5mol，氧原子數(shù)目是4.5NA=6.02×1023/mol×4.5mol=2.709×1024個(gè)，答：含有H2O的物質(zhì)的量是2.5mol，氧原子數(shù)目是2.709×1024個(gè)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：（C2H4O）n$\stackrel{{H}^{+}}{→}$  n（C2H4O）
（1）先分離混合物得到（C2H4O）n，此分離操作是分液，用到的玻璃儀器是分液漏斗．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說(shuō)明部分乙醛已被氧化．
（3）若將少量乙醛溶液滴入濃硫酸中，生成黑色物質(zhì)和刺激性氣味的氣體．請(qǐng)寫(xiě)出該化學(xué)方程式：CH3CHO+H2SO4（濃）→2C↓+SO2↑+3H2O．
（4）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/L H2SO4的混合液，錐形瓶中放
蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中． 用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶?jī)?nèi)，冷凝水的進(jìn)口是b．（填“a”或“b”）． 
（5）寫(xiě)出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{加熱}{→}$CH3COONH4+H2O+2Ag↓+2NH3．
（6）若n=3，寫(xiě)出（C2H4O）n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（環(huán)狀）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．對(duì)于反應(yīng)2L（g）+3M（g）?xQ（g）+3R（g），在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體L和3mol氣體M混合，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成2.4mol氣體R，測(cè)得氣體Q的濃度為0.4mol/L，計(jì)算：
（1）x=1；
（2）L的轉(zhuǎn)化率=80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．寫(xiě)出在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是AC（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于pH變化的判斷正確的是（　　）
A．溫度升高，Na2CO3溶液pH減小
B．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，溶液pH變大
C．新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，溶液pH減小
D．溫度升高，純水pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．已知少量SO2也能使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O反應(yīng)，若要使含3.7gCa（OH）2的澄清石灰水全部沉淀為CaSO3，則需要0.05mol的SO2氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH3+5O2═4NO+6H2O中的氨作用相同的是（　�。�
A．2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
C．NH3+H2O?NH3•H2OD．HCl+NH3═NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
D．鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3+Fe═2Fe2+

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