Question

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　　）

• A、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）
• B、pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• C、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
• D、已知酸性HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度；
B．pH=7說明c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒判斷鈉離子和醋酸根離子濃度關(guān)系；
C．相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越��；
D．pH相等的含有弱根離子的鹽溶液中，氫離子和氫氧根離子分別相等，結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．二者混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量的氯化鈉、醋酸鈉和醋酸，醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，醋酸分子少部分電離，所以c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．pH=7說明c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B正確；
C．相同溫度下，醋酸的濃度越大其電離程度越小，所以0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b，故C正確；
D．pH相等的NaF與CH₃COOK溶液中，氫離子和氫氧根離子分別相等，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（F^-），c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以得[c（Na⁺）-c（F^-）]=[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]=c（OH^-）-c（H⁺），故D錯誤；
故選：BC．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒來分析解答，注意同一電解質(zhì)的不同濃度溶液中，濃度越大其電離程度越小，為易錯點．