用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述錯誤的是（　�。�
A、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉混合物中所含有的離子總數(shù)為0.6NA
B、1.5mol二氧化氮與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、25℃時，1L pH=13的NaOH溶液中含氫氧根離子數(shù)約為0.1NA
D、含NA個NO2和N2O4分子的混合氣體降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子；
B、1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了1mol硝酸和0.5mol一氧化氮；
C、根據(jù)溶液中氫氧根離子的濃度計算出氫氧根離子的數(shù)目；
D、根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡判斷．
解答： 解：A、6.2g氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol陰離子氧離子和0.2mol鈉離子；7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol過氧根離子和0.2mol鈉離子，混合物中總共含有0.6mol離子，故A正確；
B、1.5mol二氧化氮與水反應(yīng)生成了1mol硝酸，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；
C、pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，故C正確；
D、由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，無法計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，故D錯誤．
故選：D．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液時，沉淀出現(xiàn)的先后順序是（　�。�
A、AgCl、AgI、AgBr
B、AgCl、AgBr、AgI
C、AgBr、AgI、AgCl
D、AgI、AgBr、AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，Na2CO3溶液的pH＞7
B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時堿性比25℃強，說明該水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D、常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56g Fe放入足量濃硝酸中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
B、60g SiO2晶體中，含有Si-O鍵數(shù)為2NA
C、將1L 0.5mol/L的FeCl3溶液完全水解形成膠體，膠體微粒數(shù)為0.5NA
D、電解精煉銅時，陰極增重64g，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D、澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L N2所含有的原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，所含乙酸的分子數(shù)為0.05NA
D、常溫常壓下，92g NO2和92g N2O4所含有的原子數(shù)均為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=1×1O-1mol?L-1時，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=1×10-13mol?L-1時，又能生成沉淀．則該組離子可能為（　　）
A、HCO3-、Na+、Al3+、NO3-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Na+、MnO4、NO3-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)線路中通過NA個電子時，陽極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
②常溫常壓下，16g O2和16g O3含氧原子數(shù)均為NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH3CH2OH中含有的碳原子數(shù)為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數(shù)為O.1NA
⑤10.6g Na2CO3粉末中含有C
O
2-
3
數(shù)為NA．
A、②④⑤B、①③⑤
C、①②④⑤D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
B、pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c（Na+）=c（CH3COO-）
C、0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，則a+1＞b
D、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]

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