Question

17．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N?M
• B． t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
• C． t₁時(shí)，N的濃度是M的濃度的3倍
• D． t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的變化量知，N是反應(yīng)物、M是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△n（M）=（5-2）mol=3mol、△n（N）=（8-2）mol=6mol，
A．相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，從而確定方程式；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等；
C．t₁時(shí)，N的濃度是M的濃度的2倍；
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)過程中物質(zhì)的量的變化量知，N是反應(yīng)物、M是生成物，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，△n（M）=（5-2）mol=3mol、△n（N）=（8-2）mol=6mol，
A．相同時(shí)間內(nèi)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以N、M的計(jì)量數(shù)之比=6mol/L：3mol/L=2：1，所以方程式為2N?M，故A正確；
B．t₂時(shí)，兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，但反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．t₁時(shí)，N的物質(zhì)的量是6mol、M的物質(zhì)的量是3mol，容器體積相等，所以N的濃度是M的濃度的2倍，故C錯(cuò)誤；
D．t₃時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，明確圖象中縱橫坐標(biāo)含義及平衡狀態(tài)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意：反應(yīng)速率圖象中只有正逆反應(yīng)速率相等的點(diǎn)才是平衡狀態(tài)點(diǎn)．