【題目】2丁烯CH3CH = CHCH3是石油裂解的產(chǎn)物之一,回答下列問題:

1)在催化劑作用下,2丁烯與氫氣反應生成正丁烷,正丁烷的結構簡式為 ,正丁烷的同分異構體的系統(tǒng)命名為_____________。

2)寫出2丁烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式:_______________

寫出在一定條件下合成聚2丁烯的化學方程式 。

32-丁烯存在著順、反異構現(xiàn)象,寫出反-2-丁烯的結構簡式

4)烯烴A2-丁烯的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷,烯烴A分子中共平面的原子最多有________個。

5)研究表明烯烴可發(fā)生復分解反應。烯烴的復分解反應指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下,碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如兩分子烯烴RCH=CHR'用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHRRCH=CHR'。寫出在催化劑作用下,(4)中的兩個烯烴A分子發(fā)生復分解反應的化學方程式 。

【答案】(1) CH3CH2CH2CH3 2-甲基丙烷

(2) CH3CH=CHCH3Br2CH3CHBrCHBrCH3 nCH3CH=CHCH3

(3) (4)8(5) 2 CH2=C(CH3)2 CH2=CH2 + (CH3)2C=C(CH3) 2

【解析】

試題分析:1)在催化劑作用下,2丁烯與氫氣反應生成正丁烷,正丁烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH3,正丁烷的同分異構體的結構簡式為(CH3)2CHCH3系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷。

22丁烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式:CH3CH=CHCH3Br2CH3CHBrCHBrCH3

2丁烯在一定條件下合成聚2丁烯的化學方程式nCH3CH=CHCH3

32-丁烯存在著順、反異構現(xiàn)象,反-2-丁烯的結構簡式

4)烯烴A2-丁烯的一種同分異構體,它在催化劑作用下與氫氣反應的產(chǎn)物不是正丁烷,烯烴A2-甲基丙烯,分子中共平面的原子最多有8個。

5兩分子2-甲基丙烯發(fā)生復分解反應的化學方程式2 CH2=C(CH3)2 CH2=CH2 + (CH3)2C=C(CH3) 2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表:

(1)調節(jié)pH步驟中,溶液pH的調節(jié)范圍是____________。

(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是____________、_____________。

(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式_____________。

(4)酸浸過程中,lmol NiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式_______________。

(5)沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0 mol· L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。(保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字)

(6)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸,鎳浸出率隨時間變化如右圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為________、_______min。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】第四周期的許多金屬能形成配合物?茖W家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下:

1Cu基態(tài)原子的外圍電子排布為 ,Cr基態(tài)原子的外圍電子排布為 ,這樣排布的理由是_____________________。

2NH3是一種很好的配體,原因是______________________。

3)圖中虛線表示的作用力為________________。

4)膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶體。在該晶體中,含有的原子團或分子有:[Cu(NH3)4]2、NH3、SO42、H2O,其中[Cu(NH3)4]2為平面正方形結構,則呈正四面體結構的原子團或分子是__________,寫出一種與此正四面體結構互為等電子體的分子的分子式 。

5)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱,生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于________(填標號)。

A.水

B.四氯化碳

C.苯

D.硫酸鎳溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表中前兩周期的六種元素X、YZ、M、N、Q原子序數(shù)依次增大,六種元素價電子數(shù)之和為26,原子半徑依Y、Z、M、NQ、X依次減小。依據(jù)信息,回答下列問題:

1Q的核外電子排布圖為 。

2)除X外,其余元素的第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號作答)。

3)固體A是由以上六種元素中的某些元素組成的離子晶體,結構類似于CsCl,組成中含M元素的質量分數(shù)為73.7%,A所有原子的最外層都滿足稀有氣體原子結構,A受熱分解可生成兩種單質氣體。寫出A的電子式 ,常溫下A與水反應的化學方程式為 。

4Z元素形成的另一種分子晶體結構如圖所示,Z60分子是由60Z原子構成的,形狀酷似足球,有32個面,其中12個面為正五邊形,20個面為正六形。Z60分子可與Q元素形成的單質Q2發(fā)生加成反應,則加成產(chǎn)物的化學式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】制備溴苯的實驗裝置如右圖所示,請回答下列問題

(1)反應開始前已向儀器A中加入的固體藥品是鐵粉,則裝在左側分液漏斗中的液體藥品是 。

2)寫出實驗室制溴苯的化學方程式 。

(3)該反應裝置中冷凝管B有上、下兩個口,冷卻水應從 口進入(填)。

(4)右側分液漏斗中的物質在 加入A中(填反應前、反應中反應后),用離子方程式表示其作用是 。

(5)C中堿石灰的作用是

(6)該過程可以如下表述:3Br2+2Fe=2FeBr3 ; Br2+FeBr3=FeBr4+Br+ (不穩(wěn)定)

+Br+→[] ; []+FeBr4+HBr+FeBr3 。

由上述反應可推知:+Br2 +HBr 中的催化劑為 。(填字母)

A. Br2 B.FeBr3 C.Br+ D.FeBr4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示

(1)該反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是 (填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為 。溶液中SO42- 極(填“貼片”或“銅片”),外電路中電子 移動。(填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯是重要的有機合成中間體,廣泛應用于化學工業(yè)。實驗室利用右圖的裝置制備乙酸乙酯。

(1)與教材采用的實驗裝置不同,此裝置中采用了球形干燥管,其作用是: 。

(2)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學利用上圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后充分振蕩小試管Ⅱ再測有機層的厚度,實驗記錄如下:

實驗編號

試管Ⅰ中試劑

試管Ⅱ中試劑

有機層的

厚度/cm

A

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

1mL18mol·L-1 濃硫酸

飽和Na2CO3

溶液

3.0

B

2 mL乙醇、1 mL乙酸

0.1

C

2 mL乙醇、1 mL乙酸、

3 mL 2mol·L-1 H2SO4

0.6

D

2 mL乙醇、1 mL乙酸、鹽酸

0.6

① 實驗D的目的是與實驗C相對照,證明H+對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和_____mol·L-1 。

② 分析實驗 (填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

(3)若現(xiàn)有乙酸90g,乙醇138g發(fā)生酯化反應得到80g乙酸乙酯,試計算該反應的產(chǎn)率為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學—選修5:有機化學基礎】人工合成有機化合物H的路線可簡單表示如下:

已知:F的核磁共振氫譜有四個峰,峰的面積比為1∶1∶3∶3。

請回答下列問題:

(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)為________;C中官能團的結構簡式為_______________________。

(2)G+F→H的反應類型為________;H的結構簡式為________。

(3)C→D的離子方程式為___________________________________________ 。

(4)E在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為________________________________。

(5)X是F的同分異構體,它同時符合下列3個條件:①能發(fā)生水解反應;②不含甲基;

③能發(fā)生銀鏡反應。則X可能的結構簡式為_____________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、C、DE的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C+B3-具有相同的電子層結構。ABDE均能形成共價型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品;卮鹣铝袉栴}:

1)五種元素中,原子半徑最大的是______,非金屬性最強的是______(填元素符號)

2)由AD、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是________(用化學式表示)

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應,所得產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為_______。用電子式表示AB其形成化合物過程________________________________________

4D最高價氧化物的水化物的化學式為____________

5)將單質E通入氯化亞鐵溶液時,反應的離子方程式為________________。

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