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【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是 （填字母）。

A．改鐵片為鐵粉 B．改稀硫酸為98%的濃硫酸 C．升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅片上產生的現象為 。溶液中SO42-向 極（填“貼片”或“銅片”），外電路中電子 移動。（填“由鐵片向銅片”或“由銅片向鐵片”）。

【答案】 (1) 放熱；(2) A、 C；(3) 產生無色氣泡；鐵片；由鐵片向銅片。

【解析】

試題分析：（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，正確；B．反應物為鐵和濃硫酸反應，無氣體，不能使反應速率加快，錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e- =Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H+ +2e- =H2↑，銅電極上有氫氣生成，所以看到的現象是銅片上有氣泡產生，電子由負極Fe流向正極Cu。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四種不同條件下的反應速率分別為（ ）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)

③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)

則該反應在不同條件下反應速率最快的是（ ）

A．① B．② C．③ D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物 G(分子式為 C13H18O2)是一種香料，其合成路線如下圖所示。

已知：（1）

（2） 有機物A屬于烴類，其相對分子質量為56，核磁共振氫譜有2組峰

（3） E能發(fā)生銀鏡反應，1molE與2molH2可以發(fā)生反應生成F

（4）有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈

回答下面的問題：

（1）有機物B：____________，反應E→F的反應類型為：____________；

（2）E的結構簡式為____________：

（3）A在一定條件下生成高分子化合物的化學方程式為____________；

（4）D+F→G 的化學方程式：____________；

（5）已知有機化合物甲符合下列條件：①芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有____________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰的有機物的結構簡式為(寫出符合條件的其中一種即可)____________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：

Ⅰ．RCOOR′+R″18OH RCO18OR″+R′OH(R、R′、R″代表烴基)

Ⅱ．

（1）①的反應類型是_____________.

（2）②的化學方程式為_____________.

（3）PMMA單體的官能團名稱是_____________、_____________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為_____________。

（5）G的結構簡式為_____________。

（6）下列說法正確的是_____________(填字母序號)．

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數的烷烴高

d．1mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4molNaOH

（7）寫出由PET單體制備PET聚酯(化學式為C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學方程式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2丁烯（CH3—CH = CH—CH3）是石油裂解的產物之一，回答下列問題：

（1）在催化劑作用下，2丁烯與氫氣反應生成正丁烷，正丁烷的結構簡式為 ，正丁烷的同分異構體的系統(tǒng)命名為_____________。

（2）寫出2丁烯與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式：_______________，

寫出在一定條件下合成聚2丁烯的化學方程式 。

（3）2-丁烯存在著順、反異構現象，寫出反-2-丁烯的結構簡式 。

（4）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，烯烴A分子中共平面的原子最多有________個。

（5）研究表明烯烴可發(fā)生復分解反應。烯烴的復分解反應指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過程。如兩分子烯烴RCH=CHR＇用上述催化劑作用會生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R＇CH=CHR＇。寫出在催化劑作用下，（4）中的兩個烯烴A分子發(fā)生復分解反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名丹麥物理學家尼·玻爾(N·Bohr)將他鐘愛的金制諾貝爾獎章用王水溶解成“金溶液”，化學方程式可簡單表示為：Au＋HNO3＋3HCl===AuCl3＋NO↑＋2H2O，AuCl3＋HCl===HAuCl4(四氯合金酸)。納粹分子對這種溶液“愚笨”得視而不見、毫無所知。戰(zhàn)爭結束后，物理學家又根據以下反應，煉出黃金并鑄出更加燦爛奪目的獎章：2HAuCl42HCl↑＋3Cl2↑＋2Au。表現出偉大科學家對祖國的無比熱愛和非凡智慧。下列敘述中正確的是( )

A．王水能溶解黃金，但不能溶解白金

B．HAuCl4具有很強的氧化性

C．鹽酸有很強的還原性

D．濃鹽酸和濃硝酸按照體積比1：3能配成王水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種處理污水的燃料電池模型如下圖所示。該電池工作時，只需把污水注入反應池，細菌就可將污水中的有機物分解，在此過程中釋放出電子、質子和乙。下列敘述不正確的是

A. B電極為正極

B. 氣體乙可能為CO2

C. O2在A電極得電子

D. 電池工作時，B電極附近的pH逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學—選修3物質結構與性質】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A元素原子的核外p電子數比s電子數少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數是最外層電子數2倍，E是第Ⅷ族中原子序數最小的元素。

（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式 。

（2）A、B兩種元素的第一電離能由大到小的順序為____ (用元素符號表示)，原因是 。

（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質的晶體類型是 ，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為 ，空間構型是 。

（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是 。

（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是 。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質的化學式為 。

（6）已知E單質的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數為 ，一個E的晶胞質量為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列變化屬于放熱反應的是______________(填序號)。

①葡萄糖在人體內被氧化成CO2；②天然氣的燃燒；③煅燒大理石；④稀鹽酸與稀氨水混合；⑤生石灰與水反應生成熟石灰；⑥干冰的升華；⑦鈉與水反應；⑧消石灰與氯化銨晶體的反應

（2）氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1，請回答下列問題：

①若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量______(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

②反應2H2＋O2==2H2O的能量變化如圖所示。已知拆開1 mol H2、1 mol O2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，則反應過程(Ⅱ)___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

（3）已知反應2HI(g)==H2(g)＋I2(g) ΔH＝+11 kJ·mol－1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為____kJ。

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