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如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體


解析　甲池為原電池，作為電源，電解乙池、丙池兩個電解池。根據原電池的形成條件，通

入CH3OH的一極為負極，通入O2的一極為正極，所以石墨、Pt(左)作陽極，Ag、Pt(右)作陰極；B項，負極反應：CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O；C項，乙池中發(fā)生的反應為CuSO4＋H2O===Cu＋O2↑＋H2SO4，故加入CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度；D項，丙池中：MgCl2＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑，消耗0.012 5 mol O2，轉移0.05 mol電子，生成0.025 mol Mg(OH)2，其質量為1.45 g。

答案　CD


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

(1)化合物Ⅰ的化學式為________；化合物Ⅳ除了含有—Br還有的官能團是________(填名稱)。

(2)化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是________。

(3)1 mol化合物Ⅲ與足量NaOH反應消耗NaOH的物質的量為________ mol。

(4)化合物Ⅳ能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物Ⅴ，寫出該反應的化學方程式：__________________________________________。

(5)根據題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出 (2－甲基－1,3－丁二烯)發(fā)生類似①的反應，得到有機物Ⅵ和Ⅶ，結構簡式分別是________、________，它們物質的量之比是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “碘鐘”實驗中，3I－＋S2O===I＋2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗，得到的數據如下表：

實驗編號

①

②

③

④

⑤

[I－]/mol·L－1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

[S2O]/mol·L－1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t/s

88.0

44.0

22.0

44.0

t1

回答下列問題：

(1)  該實驗的目的是______________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)顯色時間t1＝________。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為__________(填字母)。

A．<22.0 s                       　B．22.0～44.0 s

C．>44.0 s                       　D．數據不足，無法判斷

(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于合成氨的反應，使用催化劑和施加高壓，下列敘述中，正確的是(　　)

A．都能提高反應速率，都對化學平衡狀態(tài)無影響

B．都對化學平衡狀態(tài)有影響，都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間

C．都能縮短達到平衡狀態(tài)所用的時間，只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

D．催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間，而壓強無此作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的H2體積比為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，且加熱后均恢復原色

B．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應

C．紫色石蕊試液滴入SO2水溶液中，先變紅后褪色

D．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組在查閱資料時發(fā)現：化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏。于是他們設計實驗探究氯氣與氨氣之間的反應。

制備氣體的實驗裝置有(可重復選用)：

實驗藥品有：a.MnO2(s)　b．濃鹽酸　c．濃氨水　d．KClO3(s)　e．堿石灰

f．濃硫酸　g．飽和食鹽水　h．NaOH(s)　i．消石灰

請回答下列問題。

(1)利用上述實驗裝置與藥品制備干燥氨氣，應選用的裝置有________(填字母序號)。

(2)制取干燥氯氣的裝置由A、B、B組裝而成，則B中應裝的試劑依次是________(填字母序號)，A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________________________。

(3)為使氯氣、氨氣在如圖所示裝置中充分混合并反應，在a口通入的氣體是________，若氨氣量較多，則瓶內會出現大量白煙，該白煙為__________________________。

 (4)已知，在水溶液中能發(fā)生反應3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl，若氯氣過量，氯氣與氨氣反應生成兩種化合物，其中一種化合物分子的空間構型與NH3相似，則該反應的化學方程式為__________________________________________________________

__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列敘述錯誤的是(　　)

A．與NaOH完全中和時，醋酸所消耗的NaOH多

B．分別與足量CaCO3反應時，放出的CO2一樣多

C．兩種溶液的pH相等

D．分別用水稀釋相同倍數時，n(Cl－)<n(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組探究強堿和不同的酸的中和反應，過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1 mol·L－1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、__________。

②在錐形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液，在25.00 mL________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中加入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，連接數據采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH溶液，接近估算的NaOH溶液用量附近時，減慢滴加速度，等讀數穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH溶液。

④利用計算機繪制pH變化圖。

用0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重復上述②～④的實驗操作。

(2)結果分析：

20 ℃時，用NaOH溶液分別滴定HCl、CH3COOH溶液的pH變化曲線如下。

根據上述曲線回答下列問題：

①測得醋酸起點pH為3，則20 ℃時該濃度醋酸的電離度為______________；

②滴定開始后醋酸pH變化比鹽酸快的原因是____________________________；

③鹽酸恰好完全反應時pH＝7，而醋酸恰好完全反應時pH在8左右的原因是________________________________________。

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