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用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如圖所示。下列說法中正確的是(　　)

A．燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

D．a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的H2體積比為2∶1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


蘋果酸的結構簡式為，下列說法正確的是(　　)。

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種 

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2 

D．與蘋果酸互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：


NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應的下列敘述中正確的是(　　)

A．使用催化劑能加快反應的速率

B．使一種反應物過量能提高反應的速率

C．改變壓強對反應速率沒有影響

D．降低溫度能加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為3 L的密閉容器中，放入氣態(tài)物質X和Y在一定條件下發(fā)生反應2X＋Y===2Z，如圖所示是該反應中X的物質的量隨時間變化的曲線。

                    

(1)分別求出2 min內和4 min內的平均速率。

(2)從(1)中數(shù)據可以得出什么結論？

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據碰撞理論，分子在發(fā)生反應時必須要進行有效碰撞。那些具有足夠高能量，能發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子，要使普通分子成為活化分子所需最小能量稱為活化能(Ea)。一定溫度下氣體分子中的活化分子百分數(shù)是一定的，而催化劑可以改變活化能的大小。如圖表示298.15 K時，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應的活化能的曲線圖，據圖回答：

                    

(1)若反應中生成2 mol氨，則反應________(填“吸熱”或“放熱”)________kJ。

(2)在圖中曲線________(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應速率的原理是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)目前合成氨工業(yè)廣泛采用的反應條件500℃、20 MPa～50 MPa、鐵觸媒，反應轉化率不超過50%，工業(yè)上為了進一步提高氨氣產率，你認為下列措施最經濟可行的是

________________________________________________________________________。

A．降低反應溫度，讓反應向著有利于氨氣生成的方向進行

B．升高溫度，讓更多的分子變成活化分子

C．尋求能在更低的溫度下有很強催化活性的新型催化劑

D．尋求新型耐高壓材料，將壓強增大一倍

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是(雙選)(　　)

A．甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B．甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O===CO＋8H＋

C．反應一段時間后，向乙池中加入一定量CuO或CuCO3固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D．甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列推斷正確的是(　　)

A．CO2和CH4都是引起“溫室效應”的氣體

B．Na2O、Na2O2的組成元素相同，故與CO2反應的產物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．分別向新制氯水和久置氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液都呈紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：


正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)任何溫度下，水溶液中c(H＋)和c(OH－)的相對大小都可判斷溶液的酸、堿性(　　)

(2)弱電解質的導電能力一定比強電解質的導電能力弱(　　)

(3)某鹽溶液呈酸性，一定是由水解引起的(　　)

(4)水解方程式都必須寫“”(　　)

(5)AgCl(s)溶解平衡常數(shù)表達式為Ksp＝(　　)

(6)沉淀轉化只能是Ksp大的沉淀轉為Ksp小的沉淀(　　)

(7)中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸消耗的NaOH的量相同(　　)

(8)制備無水AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法(　　)

(9)用濕潤的pH試紙測得某溶液的pH＝3.4(　　)

(10)在NaHCO3溶液中加入NaOH，不會影響離子的種類(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


中華人民共和國國家標準(GB2760­2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

圖1

圖2

(1)儀器A的名稱是______，水通入A的進口為________。

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內液體的體積(填序號)____________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。

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